【题目】铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用.
(1)一、铜的性质及其应用
兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金),表面呈绿色,这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿).铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3 , 它受热会分解生成三种氧化物.
青铜器属于(填序号).
A.无机材料
B.合成材料
C.复合材料
D.复合肥
(2)铜绿分解的化学方程式为
(3)为了弄清铜生成铜绿的条件,某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验,设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验,实验如图1所示(所用铜片洁净、光亮,试管内的“ ”为铜片).

实验较长时间后,发现(填试管编号)试管中铜片最先生锈.小组讨论后发现实验还不够完善,要得出正确的结论,还要补充一个实验.你认为要补充的一个实验是:Cu和(写出试管中需要的物质).可以省略不做的实验是试管(填试管编号).
(4)二、铜的制备研究
铜可采用如下方法制备:
方法一:火法炼铜:Cu2S+O2 2Cu+SO2
方法二:湿法炼铜:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
上述两种方法中,你认为哪种方法更好 , 原因是(写出1条原因即可).辉铜矿的主要成分为Cu2S,常用于火法炼铜.若生成过程中铜元素的转化率为90%,生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿t(取整数).
(5)三、铜的化合物的制备研究
碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等.工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42、H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜,其制备过程如图2:

加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质,试剂1最好选用(填序号).
a.Fe2O3 b. CaCO3 c.CuO
(6)加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+ , 否则Fe2(SO43会与Na2CO3反应,产生一种气体,同时生成NaFe3(OH)6(SO42沉淀,影响产品质量,6Na2CO3+3Fe2(SO43+6H2O
=2NaFe3(OH)6(SO42+6CO2↑+5
(7)加入Na2CO3沉淀时,反应液pH对产品中的SO42含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示,第二次沉淀时溶液pH最好控制在

(8)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为:xCuCO3yCu(OH)2zH2O.某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响).

实验步骤如下:①连接装置并;②准确称量样品的质量1.2g;③装药品,调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为10ml;④向锥形瓶内加入50ml(足量)的稀硫酸,充分反应;⑤冷却到室温;⑥再次调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为172mL.
Ⅰ.请将上述实验步骤补充完整;
Ⅱ.装置B的作用是 , 少量植物油的作用是 , C中的试剂是(填字母序号); a.碱石灰 b.浓硫酸 c.无水硫酸铜
Ⅲ.步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管(填“缓慢上移”或“缓慢下移”).
Ⅳ.若标准状况下,每44g二氧化碳的体积为22.4L.根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数(写出计算过程) .(保留到0.1%)
Ⅴ.若其他操作均正确,仅因下列因素可使测定结果偏小的是 (填字母序号);
A.步骤③中平视刻度,步骤⑥中仰视读数
B.硫酸的用量不足
C.量气管中未加植物油
D.步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平,直接读数
(9)碱式碳酸铜【xCuCO3yCu(OH)2zH2O】的热分解研究.小组同学用热分析仪对固体进行热分解,获得相关数据,绘成的固体质量与分解温度的关系如图5.

(已知Cu(OH)2的分解温度小于CuCO3的分解温度.)
Ⅰ.通过计算可得x:y:z=
Ⅱ.若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式:

 0  193583  193591  193597  193601  193607  193609  193613  193619  193621  193627  193633  193637  193639  193643  193649  193651  193657  193661  193663  193667  193669  193673  193675  193677  193678  193679  193681  193682  193683  193685  193687  193691  193693  193697  193699  193703  193709  193711  193717  193721  193723  193727  193733  193739  193741  193747  193751  193753  193759  193763  193769  193777  211419 

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