（1）溶液配制：用50mL 30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的

A、托盘天平 B、烧杯 C、漏斗 D、量筒 E、胶头滴管

（2）气体制备：用配制好的5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．请你在如图1A、B两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由：　 　（合理即可）．

（3）性质实验：小明用收集好的氧气，进行了铁丝燃烧的实验．实验前，它在集气瓶底部　 　，然后把光亮的细铁丝盘成螺旋状，在铁丝下端系一根火柴，将火柴点燃，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是　 　．

（4）拓展延伸：小亮同学在上述制取氧气的实验过程中，不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了小亮同学的探究兴趣．

【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？

【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子：H2O、SO42﹣、Cu2+

【猜想与假设】Ⅰ、不可能是H2O，理由是　 　；

Ⅱ、可能是SO42﹣；

Ⅲ、可能是Cu2+．

【实验验证】如图2所示：

在实验①中加入稀硫酸后，无明显变化，说明　 　不能使过氧化氢的分解速率加快；

在实验②中加入　 　后，观察到有大量气泡产生，进一步证明能使过氧化氢分解速率加快的是　 　．

【结论】实验证明，硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂．

【反思与交流】Ⅰ、检验实验②中产生气体的方法是　 　；

Ⅱ、写出过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应的化学方程式　 　．

A．氢气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳

A. 原子 B. 分子 C. 单质 D. 元素

（1）写出溶质中金属元素的元素符号　 　；

（2）写出溶液中大量存在的阴离子的符号　 ﹣　；

（3）标出溶剂中氧元素的化合价　 　；

（4）写出该溶液中溶质的化学式　 　．

A. 海水蒸发 B. 冰雪融化 C. 动植物的腐败 D. 山体滑坡

（1）A是氢气或甲烷的燃烧实验，点燃前必须　 　；

（2）B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是　 　；

（3）C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作，其中玻璃棒的作用是　 　；

（4）D是用碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳的简易装置，此装置的最大优点是　 ．

（1）A的化学式　 ；D的化学式　 ；

（2）写出B与H反应的化学方程式　 　；

（3）将溶液G和甲充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定含有　 　．

（4）举出B物质在农业生产中的一种用途　 　．

A. 质子数 B. 中子数 C. 质子和中子 D. 原子的最外层电子数

A．分子质量大，原子质量小 B．在化学反应中分子可分，原子不可分

C．分子间有空隙，原子间无空隙 D．分子体积大，原子体积小