【题目】探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应．
查阅资料得知：过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________________，利用装置A制取CO2的优点是___________________________________．
(2)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应化学方程式为____________________________
(3)装置D的作用是_______________________．
(4)装置E中收集到的气体是____(填化学式)，该气体还可以用下列图2装置中的______进行收集(填写字母序号)．
(5)为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：
根据固体加水溶解无气泡，得出__________________________结论，加入足量氯化钙目的为
_______________________________________，根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为
______________________．
(6)①在实验室制取二氧化碳的研究中，探究学习小组又进行了如下实验：
药品编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
大理石 | m g，块状 | m g，块状 | m g，粉末状 | m g，粉末状 |
盐酸(过量) | w g，稀盐酸 | w g，浓盐酸 | w g，稀盐酸 | w g，浓盐酸 |
I.若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与______对照(选填实验编号)。
II..除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是_____________________。
III.研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是______(选填编号)
A、反应更为剧烈 B、最终剩余溶液的质量更小
C、产生的二氧化碳的质量更大 D、粉末状大理石利用率更高
②下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生。请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因。
目的 | 原料 | 发生装置 | 气体较平稳产生的 最主要的一个原因 |
制取二氧化碳 | 块状大理石稀盐酸 | A | ______________________ |
制取氧气 | 粉末状二氧化碳3%的过氧化氢溶液 | F | ________________________ |