A. 构成它们的原子数目不同 B. 构成它们的原子大小不同

C. 金刚石、石墨和C60由不同种原子构成 D. 金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同

(1)写出装置中标号仪器的名称：①_____； ②_____；

(2)利用B装置可制取多种气体．装入药品前可用注射器F检查装置B的气密性，步骤如下：

①向锥形瓶中加水至______处，形成液封．

②将注射器F连接到装置B的导管口处．

③缓慢拉动注射器F的活塞，观察到_____，表示装置B的气密性良好．

(3)用向上排空气法收集氧气时，检查氧气是否收集满的操作是_____．

(4)氨气(NH3)是一种极易溶于水的气体，它的密度比空气小。实验室常用加热氯化铵(固体)和碱石灰(固体)混合物的方法制取．制取氨气应选择的发生装置是_____，收集装置是_____(填编号)．

(5)若图2装置内充满水，用该装置收集氧气，则氧气应从_____(a或b)进入．

(1)该实验中白磷需稍过量，目的是______．

(2)白磷从燃烧到熄灭、冷却的过程中，集气瓶内水面的变化是_______；若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为_____mL．

(3)该实验还可推论出氮气的性质是：氮气_____(填难或易)溶于水，其化学性质(填“活泼”或“不活泼”)．______

(4)集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到的作用有_____(填写序号)

A．加快集气瓶内气体冷却 B．液封导气管末端以防气体逸出 C．吸收五氧化二磷．

(二)．实验是科学探究的重要方法．如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题．

(1)根据下表提供的实验数据，完成下表

(2)装置一和装置二中气球的位置不同，我觉得装置二更合理，理由是_____．

(3)若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21%)，可能的原因有哪些？__________

【猜想】Ⅰ．氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变．

Ⅱ．氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变．

Ⅲ．氧化铜是反应的催化剂，反应前后_______________．

【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验．

(1)填写如表．

(2)步骤⑥的目的是______________．

(3)写出该反应的文字表达式：__________________。

①干冰在﹣78℃时以下，是一种白色雪花状的固体________②温度升高，干冰直接变成气态二氧化碳________③二氧化碳通到澄清的石灰水中_______④二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊_________．

(2)如图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入盛满氧气的集气瓶，观察到木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中剧烈．上述现象说明氧气具有的性质是：_________、__________．

(3)简要说明下列操作的主要目的

从细口瓶倾倒液体时，取下细口瓶的瓶塞要倒放在桌上，其目的是_____；倾倒细口瓶里的药液时，标签应向着手心而不是向下，其目的是_______．

A.金刚石、石墨都是由碳原子构成的，都很硬

B.单质碳具有还原性

C.用活性碳可除去硬水中的氯化钙杂质

D.木炭燃烧时吸收大量的热

(1) ____中盛的一定是饱和溶液； ______ 中盛的可能是饱和溶液， ______ 中盛的一定是不饱和溶液(以上均填序号)；

(2)若对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是 ______ (填序号)；

(3)欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 ______ ．(写出一种方法即可)

(1)从该溶液中取出100mL，则取出溶液中溶质的质量分数是多少；

(2)某病人一天共输入该葡萄糖注射液1000mL此病人这一天共补充葡萄多少g．

(3)如果从瓶中取出200g，将它变成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克？(写出计算过程)

A. “干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大 B. 在房间里放一盆水可以防止煤气中毒

C. 石墨用做电极，利用了它的物理性质 D. 木炭在氧气中燃烧时，产生大量的白烟

A．硬度很大、熔点很高 B．是银白色的固体

C．易与酸反应产生氢气 D．能够导电、能够导热