【查阅资料】过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与 CO2、H2O发生反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。

请回答下列问题：

（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为___________，利用装置 A 制取 CO2 的优点是__________；

（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为______；

（3）装置D的作用是______；

（4）装置E中收集的气体还可用上图2装置中______（填字母序号）收集；

（5）为探究反应后装置 C 硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如如图3实验：

根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为_____（填名称）。

（1）菱镁矿主要成分是碳酸镁，反应前要粉粹，目的是______，反应1化学反应方程式为___________。

（2）反应2中的化学方程式为：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+______。

（3）反应2中硫酸镁与炭的配比对硫酸镁转化率的影响如下图1，硫酸镁转化率最高时m（MgSO4）：m（C）=______，当配炭比2:1～3:1时硫酸镁转化率低的原因是______。

（4）反应2中时间和温度对硫酸镁转化率的影响分别如下图2、图3，则最佳的时间和温度分别为______h、______℃。

（5）尾气直接排放到空气中会引起______、______两个当今世界全球性问题，可以用石灰浆吸收其中的有毒气体，化学方程式为：______。

A．﹣2 B．﹣4 C．+6 D．+4

一、铜的性质及其应用

兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。

（1）青铜器属于______（填序号）。

A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料 D．复合肥

（2）铜绿分解的化学方程式为_____________________。

（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）。

实验较长时间后，发现_____（填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和______（写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管______（填试管编号）。

二、铜的制备研究

铜可采用如下方法制备：

方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2

方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu

（4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好________，原因是__________（写出1条原因即可）。辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S80%的辉铜矿_____t（取整数）。

三、铜的化合物的制备研究

碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：

（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用______（填序号）。

a．Fe2O3 b． CaCO3 c．CuO

（6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3＋3Fe2(SO4)3＋6H2O＝2NaFe3(OH)6(SO4)2＋6CO2↑＋5____ 。

（7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在_________。

（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小组设计如右上图实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。

实验步骤如下：①连接装置并_______；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶内加入50ml(足量)的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172ml。

Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；

Ⅱ．装置B的作用是____，少量植物油的作用是______，C中的试剂是_____（填字母序号）；

a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水硫酸铜

Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管_____（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。

Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）_________。（保留到0.1%）

Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是______（填字母序号）；

A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数

B．硫酸的用量不足

C．量气管中未加植物油

D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数

（9）碱式碳酸铜【xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O】的热分解研究。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如下图。

(已知Cu(OH)2的分解温度小于CuCO3的分解温度。)

Ⅰ．通过计算可得x：y：z=_________ ；

Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_____________。

A．水能溶解所有物质

B．水资源丰富，不用节约用水

C．电解时所生成氢气和氧气的质量比为2：1

D．水中的异味和色素可用活性炭除去

（1）用化学符号表示：

①2个氮原子____； ②3个亚铁离子____；③氧化亚铜中铜元素的化合价_____；

④人体缺少____会患甲状腺肿大；⑤ 相对分子质量最小的有机物_____；

⑥人体中含量最高的金属元素_____。

（2）完成下列反应的化学方程式，：

①绿色植物通过光合作用生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气：____；

②用含氢氧化铝【Al(OH)3】的药物冶疗胃酸（HCl）过多：_____；

③用镁粉做闪光弹：_____；

④工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱：_____。

（1）下列食物中，能提供丰富蛋白质的是_____填字母序号）。

A．牛奶 B．大米 C．蔬菜

（2）下列物品中，所使用的主要材料属于合成材料的是____（填字母序号）

A．棉布围裙 B．塑料保鲜膜 C．晶体硅电池板

（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有____功能。

（4）为解决日益加剧的温室效应问题，科学家研究建立如下图所示的CO2新循环体系：

根据上述关系图，下列说法正确的是____（填序号）。

① 化学变化中元素种类不变 ② 光能或电能可以转化为化学能

③ 无机物和有机物可以相互转化 ④ 二氧化碳也是一种重要的资源

（5）足球是世界第一运动，运动员剧烈运动大量出汗后，你建议他们饮用含________的运动饮料（填六大营养素之一）。为维护足球场地草坪，可使用含硝酸钾的营养液，硝酸钾属于______肥。

（6）江中猴菇饼干中有一包铁粉，主要是由于铁粉可以吸收___，延长饼干的保质期。

（7）焊接钢管时，经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，然后根据出现的红线对准焊接，用化学方程式表示反应原理_____。

（8）在高温环境下，用H2和FeCl2反应，可以生成纳米铁和一种易溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式_____。

（9）测草木灰（主要成分是K2CO3）的水溶液的酸碱性，可选用______（填序号）。

a．紫色石蕊试液 b．pH试纸 c．酚酞试液

A．锰钢 B．生铁 C．氧化铝 D．18K黄金

A. 该反应中甲、乙的质量比为8∶9 B. 该反应中含氢元素的化合物有3种

C. 该反应属于置换反应 D. 甲烷是由碳、氢原子构成的有机物

A. 可口的饮料 B. 澄清的石灰水

C. 新鲜的牛奶 D. 二氧化碳气体