A．干冰升华——分子间隔变大

B．水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多

C．水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化

D．湿衣服晾在太阳底下干得快——分子运动速率变快

A．称量：用天平称量硝酸钾5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL

C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶

（1）过碳酸钠的用途不合理的是 。

A．鱼池供氧剂 B．消毒剂 C．干燥剂 D．漂白剂

（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中 有硅酸镁。（填写“可能”或“一定”）

（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。

限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgN03溶液

A．海水晒盐 B．红磷燃烧 C．葡萄榨汁 D．玻璃破碎

（1）实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为 。

（2）实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的反应装置，请完成下表空格。

（3）关于装置C和D的下列说法正确的是 。（双项选择）

A．装置C发生反应时，分液漏斗下端必须浸没在液体中。

B．装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中

C．装置C和D的气密性检查的操作方法相同

D．装置C和D均可用于制取一定量的H2

（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 、 （写离子符号）

（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。

（3）“操作a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。（写化学式）

（4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。

（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 g。

A．铁 B．钙 C．碘 D．锌

（1）钨合金材料属于 。（填选项）

A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物

（2）4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4+2Fe2O3+ 4

（3）H2WO4读作 。H2WO4中钨元素的化合价为 。

（4）H2WO4受热分解的化学方程式为 。

（5）H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水，其反应类型为 。

（1）可以观察到的实验现象是 。

（2）右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代 表的离子。（填离子符号）

（3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是 。（双项选择）

A．Ca（OH）2 B．HCl C．BaCl2 D．（NH4）2SO4

（1）a点对应的溶液是 溶液。（填“饱和”或者“不饱和”））

（2）a点对应的溶液的质量分数是 。（只列计算式）

（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数 。（填写“变大”、“变小”或“不变”）

（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是 。