李军同学将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。于是他从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到无明显现象。此中和反应的化学方程式为______________________。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质组成是什么？

【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想

猜想一：只有Na2SO4

猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和_________

同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的是猜想______。

【实验探究】为了验证其余猜想，同学们利用烧杯中的溶液，进行如下方案的探究。

【得出结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究给予了肯定，同时指出实验方案中有一个是错误的，错误的原因是_______________________________________________。

A．Ca（H2PO4 ）2 B．NH4HCO3 C．KNO3 D．CO（NH2） 2

（1）反应I中，发生反应的化学方程式为_______________。

（2）反应II中，反应前后化合价发生改变的元素是______________（填元素名称）。

（3）在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都可循环使用，则制得H2中氢元素最初来源于______（填化学式）。

（4）氢气被认为是最清洁的燃料，现实验室用98g质量分数为20％的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少? _______________

（1）G的化学式 ；

（2）D和F能相互转化，通过化合反应实现转化F→D，反应方程式为 ；

（3）写出B→A反应的化学方程式 ；

（4）写出H→G反应的化学方程式____________，该反应的基本反应类型是 。

（1）搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之 （选填(“前” 或“后”）放置，实验结束时应

（2）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：

Ⅰ．上述实验中反应的化学方程式是 ．

Ⅱ．若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验乙与 对照（选填实验编号）

Ⅲ．除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应快慢的因素是 ．

（3）Ⅰ．研究发现酸浓度越大，产生气体的速度越快；浓盐酸有挥发性。与甲比较，对丁分析正确的是 （选填编号）

a．反应更为剧烈 b．最终反应装置中剩余物质的质量更小

c．产生二氧化碳的质量更大 d．粉末状大理石利用率更高

Ⅱ．下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳的产生．请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因。

A．石蜡熔化 B．煤油燃烧 C．蔗糖溶解 D．干冰升华

（1）表中的物质属于单质的是 ，属于有机物的是 ．

（2）表中的物质可用于人工降雨的是 ，可用于制肥皂、造纸等工业的碱是 ．

（3）写出甲烷燃烧的化学方程式 ．

（4）若要测定某烧碱溶液的酸碱度，不能选用下列选项中的 ．

①无色酚酞溶液；②紫色石蕊溶液；③pH试纸

（5）我国福建生产一种槟榔芋，芋皮上含有一种碱性的物质﹣﹣皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍．你认为可选用下列中的 来涂抹止痒．

①食醋；②熟石灰；③肥皂水；④柠檬汁．

（1）请用氢、氧、碳元素的相关单质及化合物的化学式填空。

我知道实验室可用 来制取氧气，氧气能与 等非金属单质发生反应。

（2）水是由 两种元素组成的化合物。地球上约20亿人口面临淡水危机，目前，造成水污染主要是 （答一点即可）。水在一定条件下能发生分解反应，反应方程式为 ，做实验时，点燃氢气前，一定要 。

A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．熟石灰

A. 50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1:2

C. 分别将50℃时A、B的饱和溶液降温到20℃，B析出的晶体可能比A多

D. 将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C