A. 煤块粉碎后燃烧会更加充分

B. 提倡使用风能、水能等可再生能源

C. “氢能”是利用了化学反应所伴随的能量变化

D. 使用燃气热水器时应保持通风以避免天然气中毒

A. 加碘盐 B. 空气 C. 葡萄酒 D. 蒸馏水

（1）80℃时，甲物质的溶解度是 。

（2）t2℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是 。

（3）t2℃时，把20g 乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是 。

A．二氧化氮 B．二氧化碳 C．PM2.5 D．臭氧

A. 有机物 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱

⑴铜的金属活动性比银强______________________________________________；

⑵工业制二氧化碳____________________________________________________；

⑶用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬__________________________________；

⑷高炉炼铁的主要反应原理____________________________________________。

（1）制取并收集CO2气体，你选择的仪器和药品是__________（仪器填序号）．

（2）若再补充一种药品，也可用上述制CO2的装置来制O2，你补充的药品是__________．

（3）若再补充一种仪器，并选择上述原有的仪器和药品制取并收集O2，你认为需要补充的仪器是__________，你选择的药品是__________．

A. 风力发电 B. 海水晒盐 C. 钻木取火 D. 蚕丝织布

A．0 B．+2 C．+3 D．+2或+3

实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：

（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。）

（1）1 000 g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为_______ g。

（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为_______________。

（3）计算1 000 g废液中CuCl2的质量分数_______。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）

（4）1 000 g废液中FeCl2的质量分数为_________。（结果保留小数点后一位）