请填空：

（1）配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→ 。

（2）称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平 （填“左盘”或“右盘”）的纸片上。

（3）配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是 （填仪器名称）。

（4）量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用 （填仪器名称）。

（1）通过计算，他们需要用到98%的浓硫酸的质量是 g。

（2）如图A所示，把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签．则标签上的空白处应填写的是 。

（3）图B与图C是两个同学稀释浓硫酸的操作，你认为正确的是 。

A．借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%

B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5

C．20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液

D．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%

A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的质量分数变大

C．溶质的质量增加 D．溶质的溶解度变大

A．配制溶液时，只能用水作溶剂

B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降

C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中

D．将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液

①仔细观察，发现脱氧剂塑料包上有许多小孔，王芳认为这些小孔的作用可能是 ；

②挤捏塑料包质感较硬，剪开塑料包将里面的脱氧剂倒在纸上，脱氧剂呈红褐色并已结块，王芳得出

的结论，由此推断，食品包装袋中放入脱氧剂的目的是 ；

③为弄清上述脱氧剂有哪些成分，王芳将其带进实验室，进行继续探究：