【题目】某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”．
【分析提纯方法】
表一：常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系
溶解度S | S≥10g | 1g≤S＜10g | 0.01g≤S＜1g | S＜0.01g |
溶解性 | 易溶 | 可溶 | 微溶 | 难溶 |
表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 | |
（1）常温下，KNO3和NaCl的溶解性均为
（2）根据表中数据，绘制KNO3溶解度曲线．
（3）根据KNO3的溶解度曲线，获得KNO3在70℃时的溶解度约为 g．
【设计提纯步骤】
（1）选取样品（95gKNO3和5gNaCl的混合物）
（2）配制80℃时KNO3的饱和溶液（加水约56.2mL，水的密度约为1gmL﹣1）
（3）降温至20℃
（4）得到晶体
【设计提纯方案】
为了证明（4）中得到的晶体为纯净的KNO3，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水铬固体的损失等影响因素）
方案一 通过化学实验进行检验，取少量（4）中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加 ，观察实验现象．
方案二 计算析出KNO3晶体的质量约为 g（精确到0.1g）与（4）中得到晶体的质量进行比较
方案三 与95%进行比较．
方案四 ．
【题目】化学变化的本质特征是有新物质生成，化学变化中的一些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化，
分析一：化学变化中的现象
实验内容 | 实验现象 | 实验分析 |
（1） | 发出白光，发出热量 | 燃烧是_______的剧烈的化学反应 |
（2） | 镁表面_______铜无明显变化 | 镁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应 |
（3） | 产生白色沉淀 | 该反应的化学方程式 _____________ |
（4） | 玻璃管内的固体由红棕色变为_______色 | 发生了化学变化 |
分析二：有助于判断苯酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液发生化学变化的现象是什么？（单酸晶体溶于水形成无色溶液，酸性KMnO4溶液是H2SO4与KMnO4的混合溶液）结合已有知识，进行大胆猜想：
（1）现象及可能产生该现象的依据_________________________
（2）现象及可能产生该现象的依据_________________________．