（1）细铁丝燃烧： 。

（2）硫酸铜和氢氧化钠： 。

（3）铝粉燃烧： 。

（4）石灰石和稀盐酸反应： 。

【假设】H2O2生成O2的快慢与 有关。

【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2红砖粉后测量各生成一瓶(相同体积)O2所需要的时间。

【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是 ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是

【结论】该探究过程得出的结论是 。

【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 和 是否改变。

A、苹果汁（pH约为3） B、牛奶（pH约为6.5）

C、矿泉水（pH约为7） D、肥皂水（pH约为10）

A. 4:9 B. 8:1 C. 10:11 D. 31:44

A、石灰石 B、烧碱 C、碳酸钠 D、熟石灰

①原子数目； ②分子数目； ③元素种类； ④物质的总质量；

⑤物质的种类； ⑥原子的种类

A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②⑥ D．①③⑤

A、偏低 B、偏高或偏低或相等

C、相等 D、偏高

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？

【查阅资料】铜有+1 和+2 两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4 或-4。

【猜想与假设】

（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。

（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象

更加明显，减少出现暗红色固体的情况。

【分析与交流】

（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 ；反应的化学方程式为 。

（2）小周建议用图乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的好处是 。

【实验与结论】

同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 （填“吸”或“放”）热反应。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。

A、稀盐酸 B、锌粒 C、碳酸钠溶液 D、紫色石蕊溶液

A、铁 稀硫酸 银 B、铁 硫酸亚铁溶液 铜

C、铁 硝酸铜溶液 银 D、铜 稀盐酸 银