A．二氧化碳 B．氯化钠 C．金刚石 D．金属铜

A．不放出氧气

B．放出氧气的速率慢

C．放出氧气的总量会减少

D．放出氧气的总量会减少且速率慢

（1）10分钟后分别用小洗衣机洗涤20分钟，再用清水漂洗干净，并进行比较，________（填字母）中的抹布最干净，原因是________________________________________．

（2）由上述实验得到的启示谈谈在家清洗餐具时应如何做？________________________________．

（1）由于试管内气体的压强________（选填“增大”或“减小”），使得玻璃管内液面上升．

（2）NH4NO3固体溶于水________（选填“放出”或“吸收”）热量．

（3）活性炭吸附气体的能力随温度________而增强．

（1）该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是________________________．

（2）硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是________________________________________．

反应停止后，同学们对冷却后硬质玻璃管内固体物质的组成产生了兴趣，大家纷纷提出自己的猜想．请将你的猜想写出：

猜想一：________________________________________________________________．

猜想二：________________________________________________________________．

A．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子

B．“花香四溢”的现象说明分子之间有一定的间隔

C．氯化钠是由钠原子和氯原子构成的

D．蔗糖溶液里有不同种分子，属于混合物

A．核内质子数目 B．核内中子数目

C．核外电子数目 D．相对原子质量

（1）一周后观察，试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈．探究发现铁生锈的主要条件是铁与________________直接接触，其中试管②中铁钉的A、B、C三处中________处锈蚀最严重．

（2）试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是________________________________．

（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是________________________________．

（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是

。

（2）校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁长生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表（已知：在标准状况下，22.4LH2的质量为2g）

通过计算回答下列问题：

①上述表格中m的值为 。

②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。

【题目】(10分)“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为： x NaCl＋ 2 H2Ox NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑。在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气(Cl2)的质量为7.1g。（已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g）请分析并计算回答：

（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x= 。

（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为 g。

（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数(写出详细的计算过程，结果精确到0.1%)。