【实验过程】实验数据记录如下：

【实验分析】

（1）过氧化氢分解的化学方程式为______________________________________。

（2）表格中的“测量数据”的指的是：相同时间内_________________________________。

（3）本实验中，测量O2体积的装置是________（填编号）。

【实验结论】

在相同条件下______________________________________________。

【交流评价】

（1）甲同学提出在上述实验中测量______________同样能得出相同的结论。

（2）乙同学提出用下图装置进行实验，通过比较____________________也能达到实验目的。

【实验反思】

除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外，___________（写一种）也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是__________________________________________________________________。

A．构成它们的原子大小不同

B．构成它们的原子数目不同

C．金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同

D．金刚石、石墨和C60由不同种原子构成

①甲装置中仪器“A”的名称是 （17） ；在实验室中利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生的化学方程式是 （18） ；利用锌粒和稀硫酸制取氢气，可以利用下列 （19） （选填“甲”或“乙”）装置；

②利用丙装置将氢气、氧气混合气体收集起来，可以观察 （20） 数量，通过活塞控制两者气体的比例关系，利用一次性保鲜袋收集混合气体，然后直接点燃保鲜袋。

③实验共四次，实验数据及现象记录在下表：

由此可见氢气与氧气混合发生爆炸，除要达到燃烧的三个条件外，还和 （21） 有关。

A．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈

B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

C．常温下金属均为固态

D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能

（1）t1℃时，A物质的溶解度为 g；

（2）a点的含义是 ；

（3）溶解度受温度影响小的物质是 ；

（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用 的方法。

反应池中发生反应的化学方程式为：CO3+2NH3H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O

请回答下列问题：

（1）过滤操作中玻璃棒的作用是 ．

（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有 （写出一种即可）．

（3）该工艺流程中可循环使用的物质是 ．

（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是 ．

（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是 ．

A、促进植物生长，叶色浓绿

B、增强作物的抗寒，抗旱能力

C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力．

A．化学反应伴随着能量变化

B．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

C．化学反应过程中都会发生放热现象

D．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量

[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？

[资料准备]

[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．

[交流与表达]

（1）实验步骤①和②的目的是 ；实验步骤③和④的目的是 ．

（2）实验操作X的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ．

（3）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 ．

（4）实验步骤④中生成的沉淀D是 ．

（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是

[反思与评价]

（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法 （选填“可行”或“不可行”），理由是 MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去 ．

（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 ．

[实验方案设计]

（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是 （仅写出补充部分的实验操作和现象）

（1）图中仪器a的名称是 ，两组实验都用到的仪器是 ．

（2）指出甲实验中的不正确操作 ．

（3）乙实验中，正确的操作顺序为（填序号） → → →