[题目]实验课上.老师在分析复分解反应条件时指出.硫酸铜溶液可以和氢氧化钠溶液反应.小明很好奇.于是做了硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的实验.在放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中.滴加一定量的氢氧化钠溶——青夏教育精英家教网—

（进行实验）在放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，滴加一定量的氢氧化钠溶液，出现了蓝色絮状沉淀，将反应后烧杯中的混合物进行过滤，得滤渣和无色滤液。

（提出问题）①产生蓝色沉淀的原因？②无色滤液中的溶质是什么？

请你帮小明分析产生蓝色沉淀的原因_____（用化学方程式表示）

（实验探究一）探究无色滤液的溶质是什么？

（猜想与假设）猜想①Na2SO4，猜想②Na2SO4、NaOH，猜想③Na2SO4、CuSO4

大家一致认为猜想③是错误的，理由是_____

（实验验证一）验证其余猜想，进行了下列实验

实验步骤	实验现象	结论
取少量无色滤液，向其中加入_____	_____	猜想②成立

（实验异常现象）同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：

实验序号	滴加CuSO4溶液的量	实验现象
①	第1～6滴	有蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②	第7～9滴	产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色

（实验探究二）实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．

（查阅资料）氢氧化铜在温度70℃﹣80℃时可分解生成黑色的氧化铜；

（猜想与讨论）小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是_____，同学们交流讨论后，提出以下两种猜想：

猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中．

猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色．

（实验验证二）同学们用氢氧化铜粉末设计如下实验．请填写表中空格．

（结论与反思）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是_____．

（1）A组的溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）C组x的值为_____。

（3）根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为_____。

（4）若向饱和的石灰水中加入少量生石灰（CaO），充分搅拌，溶液的温度_____（填“升高”或“降低”）；恢复至原来的温度后，所得溶液的质量_____（填“＞”、“＜”或“＝”）原石灰水的质量。

（1）湿地公园的空气中含量最高的气体是____(填化学式，下同)；

（2）湿地公园的空气质量优良，空气中基本不含SO2、NO2、____等有害气体。

（3）湿地公园的湖中水波荡漾，用数字和符号表示3个水分子____。

（4）湿地公园的春天百花盛开，花香四溢，从微观上解释是因为_____。

请从“硬铝、二氧化碳、石墨、氮气、生石灰、铜丝”中选择适当的物质填空：

(1)可用于制造飞机、轮船的是________。

(2)可用于制铅笔芯的是________。

(3)可用于人工降雨和灭火的物质________。

(4)常用作食品干燥剂的是________。

(5)可用于医疗上冷冻血液的制冷剂是________。

(6)可用于制作导线的是________。

（1）写出它们的化学式

A：_____B：_____C：_____D：_____E：_____F：_____。

（2）黑色粉末B是A的分解反应中的_____剂。