（1）化石燃料是指煤、石油和_____，煤燃烧时排放的_____是形成酸雨的主要气体，减少酸雨危害的一个措施是_____。

（2）多数汽车使用的汽油是由_____加工的产品，汽油中加入适量乙醇做燃料除了能减少空气污染之外，还能_____。

A. 溶液的质量减少B. 溶液的质量不变

C. 溶剂的质量不变D. 溶质质量增大

[提出向题]滤液中溶质的成分是什么?

猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2

猜想三：NaOH Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_______

[实验验证]

[反思与拓展]

（1）写出氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式___________

（2）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和________。

（3）登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是______（写一条即可）

（1）计算:需Na2SO4_______g，水_______g。

（2）称量:用托盘天平称量所需的Na2SO4,天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先_____，然后__________，至托盘天平恰好平衡。

（3）量取:选用_____mL量筒量取____mL水。如果读数时是仰视，则所量取的水的体积_______。（填“增大”、“减少”或“不变”）。

（4）溶解:将Na2SO4和水依次倒入_____中，并用玻璃棒搅拌，其目的是_______。

（1）3个钡原子_________；（2）5个氯离子_________

（3）氧化亚铁____________；（4）氮元素化合价为+5价的氮的氧化物_________

（1）两个氢分子______，两个钠离子______；

（2）酸______，碱______，盐______；

（3）写出该碱要密封保存的原因______（化学方程式表示）。

①氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定都是氧化物；

②酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨；

③氢氧化钠溶液中有OH-，能与酸反应，所以氢氧化钙溶液中也有OH-，也一定能与酸反应。

④浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性。

A. ①②④B. ②③④C. 只有③D. ①②③④

(1)硫酸铵[(NH4)2SO4]可做______(填“氮肥”、“磷肥”、或“钾肥”)。[(NH4)2SO4]中氮元素和硫元素的质量比为______。

(2)稀土氧化物Ce2O3中铈(Ce)元素的化合价为______。

(3)写出Ce2O3与盐酸发生复分解反应的化学方程式_____。

A. HNO3、CaO、MgCl2、SB. NaHCO3、KOH、NaCl、Zn

C. HCl、KOH、NH4Cl、COD. H2SO4、NaOH、KCl、O2

由此判断：

(1)酸性最强的物质是___。

(2)能使无色酚酞试液变红色的物质是___(填一种物质即可)。

(3)正常雨水的pH约为5.6．小明生活的环境所降的雨水___(填“属于”或“不属于”)酸雨。