【题目】某兴趣小组在实验室用金属和酸反应来比较铝和锌的金属活动性大小，他们将一块铝片和一块相同质量的锌粒分别放入相同浓度的稀硫酸和稀盐酸中，发现开始时锌粒产生的气体更快，对照金属活动性顺序表，铝排在锌的前面，应该铝更快，为什么会出现这种情况呢？
请你一起参与以下探究。
【提出问题】除了“金属活动性、溶液的质量、溶质质量分数”外，还有哪些因素会造成锌比铝产生气体快？
【猜想与假设】猜想1：锌与铝表面的氧化物；猜想2：酸的种类；猜想3：温度
【实验探究】
（1）按题中开始时小组同学设计的实验方案比较锌、铝的金属活动性是_______(填“合理”或“不合理”)的，原因是_________________________________。
（2）请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式____________________________________。
（3）某同学设计如下实验方案进行实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取表面积相同的锌、铝，分别放入温度相同、浓度相同、体积相同的稀盐酸中 | 锌产生气体快，铝刚开始反应比锌慢，后逐渐快起来 | 猜想1 ________（填“成立”或“不成立”） |
产生这种现象的原因是_________________________________，所以做金属与酸的反应实验时，必要的处理是_______________________________________。
[注意：若答对下面小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
【实验拓展】再写一种影响铝与酸反应快慢的因素_________________(与以上题中提到的影响因素不同)，设计合理的实验方案，并写出“实验步骤、现象和结论”。
____________________________________________________________________。
【题目】某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片．到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究．
（1）进行实验，获得结论．完成好如下实验报告，并回答后续有关问题．
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
分别把这两种金属放入 ______ 溶液中，观察． | 金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出．将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧． | 金属活动性顺序： _________ |
（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是铝、银中的各一种，则根据实验结果说明X是______ ，反应的化学方程式为 _____________________。
（3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性。请你用化学方程式表示（应有明显的实验现象）_________________________________。
【题目】某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色，请你参与实验探究．
【查阅资料】SO2是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体．
（1）【提出问题】产生的气体是什么？
【提出猜想】猜想一：SO2；猜想二：SO2和H2。
你认为猜想二________（填“正确”或“错误”）。
（2）【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？
【提出猜想】猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和H2SO4。
【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表：
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一 | 在试管A中加入少量的CuO粉末 | ____________ | 溶液中含有H2SO4 |
步骤二 | 在试管B中加入过量的NaOH溶液 | 有蓝色沉淀生成 | 溶液中含有CuSO4 |
【探究结论】通过实验，猜想二正确。
写出步骤二发生反应的化学方程式__________________。
完成并配平方程式：__Cu+____H2SO4（浓）=_______________。
【反思评价】根据化学方程式：小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是________________。