中乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（_______）

A t1°C时甲的饱和溶液中甲的质量分数为30%

B t2°C时15 g甲加入50 g水中可形成饱和溶液

C t2°C时等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质的质量相同

D 甲中混有少量乙，从中提纯甲的方法是_____________

工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气()和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。请用化学用语填空:

（1）构成氯化钠的阴离子____________________。

（2）水中氧元素的化合价为-2价___________________。

（3）电解饱和氯化钠溶液的化学方程式___________________。

某校九年级同学分组开展研学旅行，在研学旅行中同学们加深了对化学的认识。

（1）一组同学来到红色故都瑞金。在陈列馆看到了苏区时期造币厂使用的冲锤，冲锤用铁铸成，冲锤表面有些锈迹，铁生锈的条件是______________；在红井景区，同学们争相饮用红井水，利用生活中的一种物质可检验红井水属于硬水还是软水，该物质是____________________。

（2）另一组同学来到果园。技术员告诉同学们，脐橙适合生长在pH为5.5 -6.5的土壤环境中，即脐橙适合种植在________________性土壤中；可用磷酸二氢钾对脐橙进行叶面施肥，磷酸二氢钾为农作物提供的需要量较大的营养元素是____________(写出一种)；脐橙除直接食用外，也可将新鲜脐橙榨汁制成橙汁，脐橙榨汁时发生的变化属于________________(填“物理”或“化学” )变化，橙汁富含维生素C，人体缺乏维生素C易患的疾病是___________________。

2019年1月11日中国国家航天局宣布，中国探月工程嫦娥四号任务圆满成功。

（1）2018年12月8日，嫦娥四号探测器由长征三号乙运载火箭成功发射。运载火箭第一级和第二级的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，助燃剂是N2O4，两者反应的化学方程式为，其中X的化学式为_______________。

（2）嫦娥四号使用了大量铝合金，铝不仅密度小，耐腐蚀能力也较强，铝的耐腐蚀能力较强的原因是______。

（3）嫦娥四号上国旗的材料是用聚酰亚胺制成的，聚酰亚胺属于____________(填“天然高分子材料”、“合成高分子材料”或“金属材料”)。

（4）南昌凯迅光电有限公司生产的高效砷化镓太阳能电池外延片用于装备嫦娥四号。已知镓在周期表中信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是_____________。

A镓原子核内电子数为31

B镓的相对原子质量为69.72 g

C图中x=31

D镓在化学反应中易得到电子

回收利用是保护金属资源的一条有效途径。 某工业废料含氧化铜，氧化铁和不溶于酸的杂质，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液[]

（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、III都需进行操作A，操作A的名称为_______________。

（2）步骤Ⅰ中为加快反应速率，可采取的一种措施是_______________。

（3）步骤Ⅱ中除溶液颜色变化外，还可观察到_____________，判断加入B是否过量的方法是_______________。

（4）步骤III中发生反应的化学方程式为______________。

已知A~H是初中化学常见的几种物质，他们存在如图所示的反应与转化关系(图中“一”表示两端的物质在一定条件下能反应，“→”表示转化关系，且图中所及反应均为初中常见的反应),其中B、C的组成元素相同，且常温下均为气体，D俗称纯碱，E是胃液的主要成分，F可被磁铁吸引，G的溶液显蓝色，H是常用于改良酸性土壤的碱。请回答:

（1）H的化学式为______________。

（2）A的一种用途为______________。

（3）D、E间反应的化学方程式为______________。

（4）图中反应与转化关系中，没有涉及的基本反应类型是______________。

请根据下图实验回答相关问题:

（1）实验甲中配好的溶液转移到仪器①中,仪器①的名称为________________。

（2）实验甲中称量氯化钠前天平需_________；若其他操作正确， 按图操作，所配制氯化钠溶液的溶质质量分数__________________(选填“大于”、“等于”或“小于”)10% ;根据实验目的，请在图中将标签上的内容填写完整____________。

（3）实验乙中反应的化学方程式为____________，实验过程中观察到漏斗中的液面上升，其原因是_____________。

在一次实验课上，同学们用碳酸钠溶液鉴别氯化钙溶液和稀盐酸，实验结束后将试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色溶液(如图所示)。

（1）如果试管甲中观察到有白色沉淀生成，则试管乙中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）为处理实验废液，小组同学对废液成分进行探究:

[提出问题]假设二氧化碳全部逸出,废液中的溶质是什么?

[分析]小涛认为一定有氯化钠，其依据是_________________。

[猜想]可能有HCI、Na2CO3、CaCl2中的一种或两种。

[设计实验](本环节可供选择的试剂有稀HCI、Na2CO3溶液、CnCl2溶液、铁粉)

[结论]废液中的溶质是HCI、NaCl、CaCl2。

[反思]小梅认为根据步骤①的现象，步骤②可以省略，原因是___________。

[应用]本实验废水直接排放，造成的影响是____________(写一种即可),若在不使用其他药品时，将实验后废液处理成中性后排放，在氢氧化钠、生石灰、石灰石三种物质中,应该选择______________。

某兴趣小组探究氢氧化钠的性质时进行了如图所示的实验。观察到试管A中出现了白色沉淀，试管B中溶液变红色,可是过一会儿红色却消失。小组同学重新进行实验,但现象相同。为此同学进行了如下探究，请你参与:

探究一:探究A试管现象产生的原因

[提出问题]A试管中产生白色沉淀的原因是什么?

[猜想]猜想一:氢氧化钠溶液中含有碳酸钠(猜想的依据是___________);猜想二:可能氢氧化钠溶液浓度较大。

[设计实验]

写出A试管中发生反应的化学方程式_____________________。

探究二:探究B试管中溶液褪色的原因

[提出问题]是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色?

[猜想]甲同学:可能与O2有关;乙同学;可能与______________大小有关。

[设计实验]两位同学分别设计实验验证自己的猜想:

（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。

（2）乙同学使用了色度传感器测溶液的颜色:他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明:溶液无色时色度值(透过率)为100%]。乙同学实验的结论是________________。

肥田粉是一种常用的化肥,其主要成分是硫酸铵,某厂生产的肥田粉标签上部分内容如下图所示。为测定该产品中含氮量是否合格，某小组同学三次取样，加水溶解后进行实验，数据记录如下表[假设杂质不含氮元素，可溶于水，不与氯化钡反应:硫酸铵与氯化钡反应的化学方程式为]:

（1）15 g样品中硫酸铵完全反应生成沉淀的质量为__________g。

（2）该产品的含氮量是否符合标签内容? (写出计算过程)

（3）如果将三次实验后的物质混合在一起，最终所得溶液中的溶质除样品中杂质外,还有______________。