夏季暴雨前，常出现“闷热”天气，此时鱼塘中鱼儿往往有“浮头”（浮出水面）现象。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是（　　）

A.压强增大，气体溶解度不变 B.压强减小，气体溶解度增大

C.温度降低，气体溶解度减小 D.温度升高，气体溶解度减小

把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z无明显变化，而把X放入到Y(NO3)2溶液中，X表面析出Y。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A.X＞Y＞Z B.Y＞Z＞X C.Y＞X＞Z D.X＞Z＞Y

下列反应中属于中和反应的是

A. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是

A.Zn、Ag、CuSO4溶液 B.Zn、Cu、Ag、稀盐酸

C.Cu、Ag、ZnSO4溶液 D.Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液

下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）

A.A B.B C.C D.D

下列图像关系合理的是( )

A. 向pH=9的NaOH溶液中不断加水

B. 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

C. 在饱和的KNO3溶液中加入KNO3 晶体

D. 电解水生成氢气和氧气的质量

构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

（1）实验室常用M与稀盐酸反应制取CO2，其主要成分化学式为___________。

（2）写出金属铁与盐酸反应的化学方程式：____________________________________。

（3）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是_____________________________。

（4）学完“酸的化学性质”后，小林邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸化学性质的说法正确的是_________________（填字母序号）。

A 能使无色酚酞溶液变红色 B 能与氢氧化钠溶液发生反应 C 能与活泼金属发生反应

（5）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有_______离子。

（6）氢氧化铝用于医疗上，服用它可以治疗胃酸过多，请写出此反应的化学方程式：_____________，除了氢氧化铝外，下列物质也可用于治疗胃酸的是_________。（填字母序号）

A 氢氧化钙 B 氢氧化钠 C 氢氧化镁

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

（1）t1℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）

（2）欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是__________。

（3）“P”点的意义为_______________________。

（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________________。

根据如图所示装置，回答问题。

（1）甲实验中，实验前先通入CO的目的是__________，①处硬质玻璃管中反应的化学方程式为____________，②处试管内反应的化学方程式为___________________。

（2）乙实验中，哪支试管中的铁钉易生锈_______（填序号）；写出一种生活中防止铁制品锈蚀的措施_____________________。

（3）丙实验中，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，经计算，需称取氯化钠_______g，配制时应选用________mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水；若用俯视的方法量取所需的蒸馏水，所配制溶液的溶质质量分数_____________（选填“偏大”或“偏小”）；溶解时用到玻璃棒，玻璃棒的作用为_______________________。

某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．

（提出问题）氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？

（查阅资料）酸与碱发生中和反应会放出热量．

（实验设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告．

（评价反思）你认为实验设计方案不合理的同学是　 　，理由是　 　．

（拓展延伸）另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即可消失了，出现此意外情况的原因是　 　（填以下序号）．

A．所用的酚酞试液是变质的

B．所用的氢氧化钠溶液浓度太小

C．氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳