根据下表回答相关问题。
温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度（g/100g水） | KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110．0 | 169.0 | 246.0 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
①表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在___________℃。
②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g/100g水，其含义是___________。该温度下，将20gKNO3
放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_______g。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是__________。
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是_________ 。
④60℃时，对100g硝酸钾饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答相关问题：
上述溶液中所含溶质的质量D_____E（填“＞”或“＜”或“＝”，下同），溶液不饱和的是___（用A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶质质量分数的大小关系是__________。
兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。
（实验回顾）（1）铝与稀盐酸反应。
①用如图1所示装置制取氢气。
铝与稀盐酸反应的化学方程式为______。
②用B装置收集氢气的原因是______。
（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是____________。
（提出问题）铝能否与水反应生成氢气？
（查阅资料）
物质 | 钠与水 | 铝与水 | 汞与水 |
能否发生反应 | 能反应 | 能反应 | 不反应 |
（交流与讨论）
（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用，如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为____________。
（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法：_________（举一例）。
（实验探究）
（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入蒸馏水中（如图），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为_____。
（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡______（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。
（实验结论）铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式：______。
（实验反思）（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是____________。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能变成氧化铝，其原因是______。
（2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞发生的化合反应方程式为：________
合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。
（查阅资料）
（1）硅不能与盐酸反应。 .
（2）铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应
（3）铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
（提出猜想）
猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。
猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。
猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有 。
（设计实验）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | ①取一定量的合金粉末，加过量 | 粉末部分溶解，并有无色气体放出 | 粉末中还含有硅 |
②取步骤①所得滤渣，加过量 | 滤渣部分溶解，并有无色气体放出 | ||
实验二 |
| 略 |
|
（实验结论）猜想三正确
B.
C.
D.
倾倒 B.
读数 C.
稀释 D.
测定酸碱度