科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下，下列有关该反应的说法正确的是

A.属于置换反应

B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题

C.其中甲醛属于氧化物

D.化学方程式为：HCO＋O2===CO2＋H2O

建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（　　）

A.原子结构模型 B.物质分类模型

C.地壳中元素含量模型 D.空气组成模型

如图是A. B. C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）

A.A. B. C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C

B.50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1：2

C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用升温方法

D.将50℃时A. B. C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量的大小关系是B>A=C

旋转式拖把使用方便、节水，已广泛应用于家庭生活中，如图是一种常见的旋转式拖把，结合图示回答下列问题：

（1）所标物质中，含有的金属材料是_____（填一种即可，下同）。

（2）利用不锈钢做内筒的优点是_____。

（3）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_____；写出能表示铝和铁的金属活动性强弱的化学方程式_____；该反应的基本类是_____。

（4）现今的拖把轻便、牢固。由此你对化学与人类生活的关系有何感想？_____ 。

请根据下列装置回答问题

（1）写出标号仪器名称：①_____ ②_____

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取并收集氧气，可选择的装置组合是_____（填字母），写出该反应的化学方程式为_____；在此反应过程中，二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将_____（填“变大”、“变小 ”或“不变”）。

（3）若先在乙图集气瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_____（“a”或“b”）端通入。

（4）选用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗的作用是_____。

首都钢铁工业的基本生产流程示意图如下：

请回答下列问题：

（1）人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟_____（填序号）选项关系最大。

①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。

（2）设备A（高炉）中赤铁矿（主要成分氧化铁）与一氧化碳在高温下反应制取铁的化学方程式为_____。

（3）某实验室废液中含有HCl、FeCl2、和CuCl2等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有_____（填化学式）。

（4）在制得的生铁中加入硫酸铜的现象是_____。

（5）雨后多日放在露天的机械设备上已生锈，小明结合学过的化学知识，向管理人员提出了防止机械设备进一步锈蚀的建议，请你帮助提出一条建议_____。

（6）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理，为了保护轮船的钢制外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接_____（填“铜板”、“锌板”）

根据表中内容回答下列问题。

（1）随温度升高， Ca（OH）2溶解度的变化趋势是_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）根据上表推断硝酸钾和氯化钠溶解度相等时的温度范围是_____。

（3）如图1所示，试管中盛有25℃时的硝酸钾饱和溶液，欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有_____（填序号）。

①向试管中加入水 ②向烧杯中加入氢氧化钠固体

③向烧杯中加入生石灰 ④将溶液倒出一部分⑤向烧杯中加入硝酸铵

（4）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图2所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是_____（填化学式），两烧杯内的溶液为饱和溶液的是_____（填序号）。

小组同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。

（提出问题）金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？

（猜想与假设）a.可能与盐酸的浓度有关；b. 可能与反应时的温度有关。

（设计并实验）小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。

（讨论）(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式__________。

(2)实验时，需将金属片打磨，其目的是__________。

(3)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是______________。

（分析数据、得出结论）

(4)实验中记录的数据可能是_____________。

(5)对比实验________可知温度对金属与酸反应的速率的影响。

(6)实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间？________________________。

（拓展）进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律______________，结合上述探究解释曲线变化的原因 ________________________________。

牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：

(1)生成CO2的质量为________g；

(2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数为_______。

下列关于溶液的说法中，正确的是

A.溶液都是均一、稳定的纯净物

B.饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度

C.温度高低和溶剂的种类不会影响物质的溶解性

D.配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解