题目内容
将含有锌粉 6.5g、铁粉 5.6g、铜粉 3.2g、铝粉 0.9g 的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有 6g 固体剩余。则生成氢气的质量为（ ）
A. 0.5g B. 0.3g C. 0.6g D. 0.4g
练习册系列答案
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甲骨刻字学完酸碱盐之后，小明头脑里一直有疑惑，为什么老师说金属活动顺序表中钾、钙、钠很活泼，却又不能把它后面金属从盐溶液中置换出来呢？带着疑问小明走进了实验室。
（查阅资料）钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
（实验探究）小明先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，反应剧热，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，根据已学知识可推断蓝色滤渣为并对滤液的成分进行探究。
（猜想与假设）猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4和NaOH；猜想三_____。猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
小明认为猜想_____不合理，理由是_____（用化学方程式表示）。
（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性
（实验与验证）
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 | 溶液为无色 | 猜想_____不成立 |
实验二 | 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 | _____ | 猜想一不成立 |
（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属确实_____（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
（继续探究）小明将4.6g钠投入到含HCl 3.65g的稀盐酸中，反应更加剧热，这是因为钠的性质很活泼，很容易失去最外层的一个电子而形成_____。请计算该过程中产生H2的质量_____。