题目内容
在一定条件下，甲、乙、两、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 20 | 30 | 20 | 15 |
反应后质量/g | 0 | x | y | 10 |
下列叙述错误的是（ ）
A.参加反应的甲与丁的质量比为4∶1 B.x+y=75
C.y≤20时，该反应一定是化合反应 D.x的取值范围：0≤x≤30
名校课堂系列答案下列实验方案不能达到实验目的是
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 除去CO2气体中混有的少量CO气体 | 点燃 |
B | 鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl固体 | 用水检验 |
C | 鉴别棉线、羊毛线 | 点燃后闻气味 |
D | 除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸 | 加入适量氢氧化钠溶液 |
A.A B.B C.C D.D
B.
C.
D.
材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。
（一）单质铁钉的一系列变化。
（1）变化①的原因是铁与空气中的水、______等物质发生一系列复杂反应的结果。
（2）变化②的实验现象是：铁锈消失，______，发生反应的化学方程式为______
（二）铁及其化合物的实验
硫酸亚铁铵（俗称摩尔盐）化学式为FeSO4· （NH4）2SO4· 6H2O，是一种重要的化工原料， 用途十分广泛。
Ⅰ 硫酸亚铁铵晶体制备。 资料：溶质从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水。 硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇。
（1）在步骤①前要对废铁屑进行预处理，先利用洗涤剂的______作用除去油污。
（2）操作②中发生了一系列变化，目的是得到硫酸亚铁铵晶体。其中的操作顺序是： b→______→______→d；
a 过滤b 加热浓缩c 降温结晶d 洗涤干燥
（3）操作②中使用乙醇洗涤。这样做的优点是______；
A 避免用水洗涤所造成的晶体损耗B 酒精易挥发，可低温晾干晶体
Ⅱ 硫酸亚铁铵晶体热分解实验
兴趣小组称取此晶体样品 39.2g，在科研人员的指导下用如图装置进行热分解实验。
（查阅资料）①硫酸亚铁铵晶体在 200℃完全失去结晶水，剩余物在 500℃完全分解为铁的某氧化物、SO2、SO3、NH3 和 H2O。
②B 装置中浓硫酸只能吸收 NH3、SO3 和 H2O。
（1）装配好实验装置后，先要______。
（2）控制不同的温度对 A 中固体加热，测得装置 B 和 C 中的质量变化如表。
A装置中温度/℃ | 室温 | 100 | 500 |
B装置/g | 200.00 | X | 228.00 |
C装置/g | 100.00 | 100.00 | 103.20 |
①表格中 X＝______。
②请你根据表中实验数据，计算出最终生成的 SO3 质量______？（写出计算过程）
（3）加热前后及过程中均需通入 N2，停止加热后继续通 N2 的目的是防止液体倒吸和______
