Question

【题目】如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、净化和收集实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用Zn和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气．
①所选仪器的连接顺序为： ．
②生成氢气时，发生反应的化学方程式为 ．
③经测定，装置A中锌粒和稀硫酸反应后溶液的pH7（填“变大”“变小”“不变”之一）．
（2）若以H2O2溶液为原料（MnO2为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定，CuO和Cu的混合物样品中CuO的质量分数，仪器的连接顺序为，A→B1→C→B2 ， （B1、B2为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右，小明同学取了氧化铜和铜的混合物样品ag，进行实验：
①根据完全反应后的C装置的质量变化测定CuO的质量分数，若测得C处大玻璃管内的物质总质量增加bg，则混合物样品中CuO的质量分数（计算结果可为a和b表示的代数式）
②若C处大玻璃管中红色的固体还没有完全消失就测定，则样品CuO的质量分数的测算结果将（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）．
③二氧化锰是H2O2溶液制氧气反应的 ，反应后的二氧化锰还可以进行回收重复利用，可采用的操作方法是 ，洗涤，干燥．

Answer 1

【答案】
（1）ABD；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；变大
（2）；偏大；催化剂；过滤
【解析】解：（1）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；若用zn和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，所选仪器的连接顺序为：ABD；锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，经测定，装置A中锌粒和稀硫酸反应后溶液的pH变大，所以答案是：①ABD；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③变大；（2）由题目的信息可知：该混合物样品中CuO的质量分数= ，若C处大玻璃管中红色的固体还没有完全消失就测定，则样品中CuO的质量分数的测算结果将偏大，二氧化锰是H2O2溶液制氧气反应的催化剂，因为二氧化锰不溶于水，反应后的二氧化锰可以进行回收重复利用，可采用的操作方法是过滤、洗涤、干燥；所以答案是：① ；②偏大；③催化剂、过滤； 所以答案是：（1）①ABD；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③变大；（2）① ；②偏大；③催化剂、过滤；
【考点精析】本题主要考查了混合物的分离方法和催化剂的特点与催化作用的相关知识点，需要掌握混合物的分离：1、过滤法：分离可溶物 + 难溶物2、结晶法：分离几种可溶性物质；催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质．（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用才能正确解答此题．