Question

【题目】小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图象，如图：
（1）图象中的a点数值
（2）废液中含有的溶质是（写化学式）
（3）通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）1.1
（2）HCl、CaCl2
（3）

设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，

CaCl2+Na2CＯ3=2NaCl+CaCＯ3↓

　　　　106 　　　　 100

　　　　y 　　　　　5g

= ，y=5.3g；

所需碳酸钠溶液质量是5.3g÷26.5%=20g；

b点表示的溶液的质量为20g+10g=30g．

【解析】（1）图象中的a点数值是二氧化碳的质量，设生成的二氧化碳的质量为x
Na2CＯ3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 　　　　　　　44
10g×26.5% 　　　　　　 x
x=1.1g．
（2）取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物，废液中含有的溶质是HCl、CaCl2 ．
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．