题目内容

水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质．

（1）如图1所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验Il是电解水的装置．
①实验I中水从A转移到B中，体现分子的性质是．
②实验II中反应的化学方程式是．试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为．
（2）图2是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
①t₂℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
②将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（填字母序号）．
A．溶剂的质量一定变小　　　 B．溶质的质量可能不变学科王　　 C．溶质的质量分数一定变大　　　D．溶液的质量一定变大
E．该饱和溶液还可以溶解其它物质
（3）下图是硝酸钾的溶解度曲线．某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是（填字母序号）．

A．④→⑤可析出53.9g KNO₃晶体
B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④均为不饱和溶液
D．保持温度不变，若在④中加入6g KNO₃固体可得到饱和溶液．

解：（1）①分子在不断运动，所以水从A转移到B中，故答案：分子在不断运动．
②2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气二者的体积比是1：2，故答案：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑、2n．
（2）①t₂℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，t₂℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，所以溶液质量的大小关系为甲小于乙，故答案：＜．
②甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液方法包括加入溶质、蒸发溶剂或降低温度，加入溶质后溶剂的质量不变，A不正确；降低温度，甲的溶解度减小能变成饱和溶液，溶质、溶剂、溶液的质量都不变，溶质质量分数也不变，所以B说法正确，C和D说法不正确；该饱和溶液还可以溶解其它物质，E说法正确，故答案：BE．
（3）A、50℃硝酸钾的溶解度为85.5g，可只加如了80g硝酸钾20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以只能析出48.4g，A不正确．
B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g到操作②，只能溶解31.6g硝酸钾，剩余18.4g②中溶质质量分数为 $\text{[math]}$ ；50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，③所得溶液中溶质质量分数为 $\text{[math]}$ ；从③加入50g，共加入80g硝酸钾，到④溶液中只溶解了80g硝酸钾，降温到20℃时只能溶解31.6g，溶液所得溶液中溶质质量分数为 $\text{[math]}$ ．故B说法不正确．
C、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃①100g水中只溶解了20g硝酸钾所以①不饱和，②这一温度下100g水中加入了50g硝酸钾溶解31.6g，所得溶液为饱和溶液；加热到50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，加入的硝酸钾只有50g，所得溶液③为不饱和溶液；再加入30g硝酸钾共80g，50℃时100g水中要溶解85.5g才饱和，④中溶液不饱和；然后将④中溶液降温到20℃析出晶体，所得溶液⑤为饱和溶液，故C正确．
D、50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，④中已经溶解了80g硝酸钾，所以再加入5.5g即可得到饱和溶液，所以加入6g硝酸钾能得到硝酸钾的饱和溶液，D说法正确
分析：（1）①根据分子在不断运动的性质分析． ②根据2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑和正极产生氧气、负极产生氢气二者的体积比是1：2分析．
（2）①根据t₂℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度分析．
②根据甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液方法包括加入溶质、蒸发溶剂或降低温度分析．
（3）A、根据50℃时硝酸钾的溶解度和20℃时硝酸钾的溶解度分析．
B、根据20℃时硝酸钾的溶解度和50℃时硝酸钾的溶解度分析．
C、根据20℃时硝酸钾的溶解度和50℃时硝酸钾的溶解度分析．
D、根据50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g分析．
点评：分析清楚溶液的饱和和不饱和及溶液中溶质质量分数是解答溶解度问题的中心，要准确理解溶解度，熟练掌握溶解度曲线的相关知识是解答这类题的关键．