题目内容
下列离子在溶液中能大量共存,并能形成无色透明溶液的是
A.K+、H+、CO32-
B.K+、Na+、NO3-
C.Ba2+、OH-、SO42-
D.Cu2+、H+、C1-
根据下列装置图回答问题:
(1)写出仪器a和b的名称:a:________________,b________________;
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,应选的装置为__________和__________(填字母)。这一套装置在实验室还可以制取氧气,反应的化学方程式为________________________;
(3)实验室要用高锰酸钾制取气体,选择A装置,则要补充的实验用品是___________,该反应的化学方程式为________________________________;
(4)实验室取用药品要注意节约,如果没有说明用量,固体药品只需要 _____________即可,液体药品取用1~2mL;
(5)电解水可以制得H2,装置如图F,________管中产生的是氢气。氢气在空气中遇明火会发生爆炸。因此,点燃氢气前一定要先进行___________。
对于下列各组混合物:①食盐和硝酸钾②氯化钾和硫酸钡③氧化铜和硝酸钠④氯化银和碳酸钙,可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将其分离的是( )
A.①④ B.②④ C.②③ D..③④
一些事物的pH范围如下,其中呈碱性的是( )
A.鸡蛋清(7.6-8.0) B.番茄汁(4.0-4.4)
C.牛奶(6.3-6.6) D.柠檬汁(2.0-3.0)
实验室制取气体时需要的一些装置如图所示,请回答下列问题。
(1)写出标有序号的仪器名称:①___________;②__________。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生装置为______(填字母序号),其反应的化学方程式为_________,收集完毕,用玻璃片的_________(选填 “光滑面”或“磨砂面”)盖住集气瓶口。
(3)写出检验二氧化碳是否集满的操作方法_________。
(4)某兴趣小组的同学用A、F、G装置进行实验,实验时F装置中蜡烛燃烧更剧烈,G装置中的现象是________,A装置中反应的化学方程式为________。
(5)实验室用无水醋酸钠固体和碱石灰共热制取甲烷,选择用的发生装置为________,能用C装置收集甲烷,说明甲烷具有的性质是_______。
根据如图判断以下说法中正确的是
A.钙元素为非金属元素
B.钙的相对原子质量是40.08g
C.钙离子的核外电子数为20
D.“Ca”既可表示单质钙,又可表示钙元素
某氢氧化钠样品中可能混有Na2SO4和Na2CO3杂质,化学实验小组的同学们为了探究该氢氧化钠样品中杂质的成分,并提纯样品,做了如下探究实验:取少 量氢氧化钠样品,加足量水溶解,待用。
(实验探究1)甲同学:如图所示,取一定量氢氧化钠样品溶液于试管中,向其中加入稀硫酸,观察到溶液中有气泡冒出,再向其中滴加硝酸钡溶液,观察到溶液中有白色沉淀产生
(1)请你写出该过程中,最先发生的化学反应的方程式:___________;
(2)根据实验现象,甲同学得出结论:样品中含有的杂质为碳酸钠和硫酸钠。 请你评价甲同学的实验结论:________。
(提出问题)将B试管中混合物过滤,测得滤液pH>7,则所得滤液中含有哪些离子?
猜想一:Na+、NO3-、OH-、Ba2+
猜想二:Na+、NO3-、OH-、SO42-
猜想三:Na+、NO3-、CO32-
(3)你的猜想是:________ (填离子符号)
(4)上述猜想中一定错误的是________。
(实验探究2)乙同学:另取少量氢氧化钠样品溶液于试管中,向其中先加入________,再加入硝酸钡溶液,观察到_________,则证明样品中含有两种杂质。
(表达与交流)同学们经过讨论后认为,要除去氢氧化钠样品中的杂质,只需要向样品的溶液中加入一种试剂,即_________溶液,充分搅拌后过滤,蒸发结晶即可得到纯净的氢氧化钠固体。
下列实验现象叙述正确的是( )
A.硫粉在空气中燃烧:产生明亮的蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体
B.氢气通入灼热的氧化铜:黑色固体变成紫红色,试管口有无色液滴生成
C.铁粉加入稀硫酸:银白色固体表面有气泡产生,固体减少,放热,溶液由无色变为浅绿色
D.水通电:两极均有气体生成,正极多,负极少,体积比约为1:2
将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中,不断搅拌,充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸,均无现象,则滤渣中( )
A.一定有银,可能有铜和锌
B.一定有银,可能有铜,一定没有锌
C.一定有银和铜,可能有锌
D.一定有银和铜,一定没有锌