题目内容

请根据表回答下列问题．
（1）使氯化钠从其饱和溶液中结晶出来，最好采用的方法是什么？

温度/℃		0	10	20	30
溶解度	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3
	KN0₃	13.3	20.9	31.6	45.8
	Ca（OH）₂	0.185	0.176	O．165	O．153

（2）将10℃时的饱和石灰水升温到30℃，溶液中溶质的质量将如何变化？
（3）10℃时，在两只烧杯中各加入100g水，然后分别加入30g氯化钠和30g硝酸钾，充分搅拌后，所得两种溶液中溶质的质量分数是否相等？为什么？

分析：（1）结晶的方法有降温结晶和蒸发结晶．根据表格分析，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故可采用蒸发结晶的方法使其结晶析出；
（2）根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低分析溶液状态的变化；
（3）根据10℃氯化钠和硝酸钾的溶解度分析溶质的溶解情况，再根据溶质的质量分数公式计算．

解答：解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故可采用蒸发结晶的方法使其结晶析出；
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故将10℃时的饱和石灰水升温到30℃，溶液会析出晶体，溶质的质量将减少；
（3）10℃时，氯化钠的溶解度是35.8g，故30g 氯化钠在100g水中形成的是不饱和溶液；而硝酸钾的溶解度是20.9g，故30g硝酸钾在100g水中最多溶解20.9g，形成的是饱和溶液；
故所得两种溶液中溶质的质量分数不相等，因为：因溶解度不同，10℃时30g硝酸钾在100g水中不能完全溶解，而30g氯化钠在100g水中可以完全溶解，故所得溶液中溶质的质量分数不相等．
故答案为：（1）蒸发结晶；（2）减少；（3）不相等，因为：因溶解度不同，10℃时30g硝酸钾在100g水中不能完全溶解，而30g氯化钠在100g水中可以完全溶解，故所得溶液中溶质的质量分数不相等．

点评：本题难度不大，考查根据溶解度的变化情况理解结晶的原理和应用，掌握结晶的原理和应用范围是解题的关键．

练习册系列答案

编号	反应物1	反应物2	现象	化学方程式
①	硫酸	氯化钡	有白色沉淀生成
②	氢氧化钡	硫酸钠	有白色沉淀生成

（1）根据表中给出的实验事实，写出对应的化学方程式：

①H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；②Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH

（2）从反应前后各溶液中所含离子的角度看，上表中的两个反应实际上是

Ba²⁺

（填离子符号）和

SO₄^2-

（填离子符号）之间发生的反应．请按照这个反应的本质，再写一个类似反应的化学方程式（但要求与上表的“反应物1”类别不同，而与“反应物2”类别相同）

K₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2KNO₃

；并指出这些反应的基本反应类型属于

复分解反应

．

小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装人其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表．

	第一组					第二组					第第三组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O₂占容积的体积分数（%）	l0	20	30	40	50	3l	33	35	37	39	34
带火星木条的状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮