Question

KCl的溶解度曲线如图所示：
（1）在40C时，100g水中最多可以溶解KCl

 

 g；
（2）在20℃时，60g水中溶解KCl a g后就不能再溶解了，则溶解KCl a g后形成的溶液属于

 

溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）上述20℃、60g水中不能再溶液KCl时，形成的溶液其溶质质量分数为（用含%的计算式表示）

 

；欲将该溶液溶质质量分数降低为原来的一半，需加

 

g水进行稀释．

Answer 1

分析：根据物质的溶解度曲线，某温度时某物质的溶解度大小；可以判断溶液是否饱和；溶液中溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，溶液稀释前后，溶质的质量不变．

解答：解：（1）40C时，KCl的溶解度为40g，故40C时，100g水中最多可以溶解KCl 40g；
（2）在20℃时，60g水中溶解KCl a g后就不能再溶解了，说明该温度下溶液达到了饱和状态．
（3）20℃、60g水中不能再溶液KCl时，说明该温度下溶液达到了饱和状态．溶质的质量分数为：

100a

60+a

%，使其溶质的质量分数变为原来的一半，可设需加水的质量为y，则
（60+a+x）×

50a

60+a

%=（60+a）×

100a

60+a

%，
y=（60+a）g
故答案为：80g
故答案为：（1）40
（2）饱和
（3）

100a

60+a

%（或

a

60+a

或

a

60+a

×100%）；60+a

点评：主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．