碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂.其工业制备流程如下:(l)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体.固体不能溶解.则该溶液为NH4HCO3的溶液,(2)操作I的名称是 ,“一系列操作中包括蒸发.实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是 ,(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应.生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：

（l）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（2）操作I的名称是________；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是________；

（3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是____。

练习册系列答案

相关题目

（5分）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答：

（1）图中P点的意义是

（2）若甲中混有少量的乙，最好采用的方法提纯甲

（3）使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是

（4）使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的是

（5）向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是

放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2 403 ℃，奇妙的是镓熔化后在－120 ℃仍不易凝固；常温下，镓不与氧气、水反应，但能溶于强酸和强碱；与硫、硒等非金属化合可生成优良的半导体材料。以下有关镓的用途或性质的叙述中，正确的是（　　）

A. 不能做半导体材料

B. 不与硝酸反应

C. 能制作高温温度计

D. 常温下能与水、氧气反应

下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）对A物质来说，a点的意义是_____________________________。

（2）将t1℃140 g A的饱和溶液升温至t2℃时，此时溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40 g，可用曲线上的____点表示。

（3）t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是______

（4）若将d点对应温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是_______物质。

某氢氧化钠样品中混有少量氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH＝7时，刚好用去10％的稀盐酸36.5g，试计算：

(1)将100g质量分数为38％的浓盐酸稀释成10％的稀盐酸，需加水的质量为________g。

(2)样品中氢氧化钠的质量分数为___________。

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为________。

如图所示为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列有关说法正确的（）

A. t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质质量最大的是A

B. t1℃的A、B、C三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量的水后恢复至t1℃，析出溶质的质量B>A=C

C. 可用降低温度的方法使t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液

D. 将t2℃时的三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序是：

下列现象描述正确的是（）

A. 打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟 B. 硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰

C. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D. 二氧化碳能使干燥的紫色石蕊试纸变红

下列反应完毕后的混合物不是溶液的是（）

A. 二氧化碳与澄清石灰水恰好完全反应

B. 纯净的碳酸钙粉末与足量的稀盐酸反应

C. 锌粒与足量的稀硫酸反应

D. 二氧化碳通入足量的水中

世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是

A. 铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果

B. 回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一

C. 铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强

D. 铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜

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