题目内容

【题目】下列反应的化学方程式及基本反应类型均正确的是( )

A. 高锰酸钾制氧气：2K2MnO4KMnO4+MnO2+O2↑分解反应

B. 鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金：2Cu+O22CuO化合反应

C. 铝片放入硝酸银溶液中：Al+AgNO3＝AlNO3+Ag置换反应

D. 氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O中和反应

【答案】B

【解析】

A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，是分解反应，该选项不正确；

B、加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，是化合反应，反应的化学方程式：2Cu+O22CuO，该选项正确；

C、铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，反应的化学方程式：Al+3AgNO3＝Al(NO3)3+3Ag，是置换反应，该选项不正确；

D、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，是复分解反应，反应的化学方程式：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O，该选项不正确。

故选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】利用如图装置进行下列实验（烧杯中放着一支燃着的蜡烛），打开Ｋ。

（1）广口瓶中发生反应的化学方程式是________。

（2）观察到蜡烛________，说明影响燃烧剧烈程度因素之一是_________。

【答案】 2H2O2 2H2O + O2↑ 燃烧更旺 氧气浓度

【解析】本题考查了用过氧化氢制氧气和探究影响燃烧剧烈程度因素。

（1）广口瓶中发生反应是常温下制氧气，应用过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式是2H2O2 2H2O + O2↑；

（2）观察到蜡烛燃烧更旺；蜡烛在氧气比在空气燃烧更旺，氧气中氧气浓度高于空气中的氧气浓度，说明影响燃烧剧烈程度因素之一是氧气浓度。

【题型】简答题
【结束】
25

【题目】用下图所示实验装置测定空气中氧气含量。

（1）左图中，发生反应的化学方程式为________。

（2）右图中，CD段气压变化的原因是________。

（3）实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2。计算空气中氧气体积分数的表达式为_______（用V、V1、V2表示）。

【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：

（1）0℃时，三种物质中溶解度最大的是________。

（2）t2℃时，在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是_______g。

（3）将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数关系为____________________（用“=”“<”或“>”符号连接）。

（4）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是_______（填一种即可）。

（5）如图，将放有固体X的试管放入烧杯中，然后向试管内加入液体Y，一段时间后丙溶液中有固体析出，则对应的X和Y物质是__________（填序号）。

A．氯化钠和水

B．镁条和稀盐酸

C．硝酸铵和水

D．氢氧化钠和水

【题目】学习小组用气体传感器来探究蜡烛在密闭空间里的燃烧情况，采集数据并绘制了氧气（曲线A）和一种产物一氧化碳（曲线B）含量随时间变化的图象。

说明：一氧化碳合量用ppm表示（1ppm＝0.0001%）。

根据图象回答问题：

（1）蜡烛约在_____秒之间熄灭。推测另一产物二氧化碳含量随时间变化的总体趋势为（填“变大”、“变小”或“不变”）_____。

（2）点燃蜡烛后即有一氧化碳生成，30秒后一氧化碳含量迅速增加，最终不再改变。分析发生上述变化的原因。_____。

（3）从燃烧条件的角度写一点对物质燃烧的新认识。_____。

【题目】如图是同学们探究过的三个重要实验，仔细观察，回答下列问题：

（1）图1是测定空气中中氧气含量的实验。在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和_____。排除了气密性不好等因素外，过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内_____（填”“仍有”或“没有”）残余的氧气。

（2）图2是燃烧条件的实验探究。①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是_____；②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是_____。

（3）图3是中和反应的实验探究。某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：①溶质是_____（填化学式，下同）；②溶质是_____。

【题目】某校兴趣小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)：

实验次数

第 1 次

第 2 次

第 3 次

第 4 次

加入稀盐酸的质量/g

20

20

20

20

剩余固体的质量/g

6

m

1.2

1.2

分析表中数据，完成下列问题：

(1)表中m的数值为___；

(2)计算稀盐酸的溶质质量分数____。

【题目】制备和收集气体是初中化学的重要实验，请根据下列实验装置回答问题。

（1）写出图1中标有①的仪器的名称：①_____。

（2）上述装置中的A装置有一明显错误，请将其改正_____，某同学准备用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，写出该反应的化学方程式__________。

（3）实验室制取二氧化碳的发生装置可用_____（填序号），选用F装置来收集气体，在此过程中，验证二氧化碳已集满的方法是_____。

（4）部分同学在检验CO2时发现，将CO2通入一定量的澄清石灰水后，溶液先变浑浊，然后又变澄清。对此，研究小组对实验过程中的物质变化进行了研究，发现反应中物质的变化如图2。根据图示变化，请分析浑浊后的澄清石灰水又变澄清的原因可能是_____（涉及到的物质名称可用化学式代替）。

【题目】下列反应中，属于置换反应的是（　　）

A. 2Al2O3 4Al+3O2↑

B. C2H5OH+3O22CO2+3H2O

C. 2Mg+CO22MgO+C

D. AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓

【题目】已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性。现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性液体中，按下图所示过程进行实验：

试按要求填写下列空白：

（1）写出B、C溶液中溶质的化学式：B_________,C ________；

（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是______________（填化学式）；

（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则其溶质是____或_______（填化学式）；

（4）写出有色液体与C溶液反应的化学方程式___________________________。

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