Question

【题目】从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示．
（1）粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 ． （填仪器名称）
（2）粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a．适量的盐酸；b．稍过量的Na2CO3溶液；c．稍过量的Ba（OH）2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为 ． （填字母序号）
（3）向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可得到纯碱．请写出第Ⅲ步反应的化学方程式 ．
（4）第Ⅴ步Mg（OH）2与盐酸的反应中和反应．（选填“是”或“不是”）

Answer 1

【答案】
（1）玻璃棒
（2）cba
（3）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
（4）是
【解析】解：（1）在粗盐提纯中，从溶解到过滤操作，都要用到的玻璃仪器是玻璃棒；故填：玻璃棒；（2）粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量的Ba（OH）2溶液，除去MgSO4 ， 再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2 ， 最后加适量的盐酸，中和前后过量的Ba（OH）2和Na2CO3 ． 所以答案是：cba；（3）第Ⅲ歩反应是加热碳酸氢钠，反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；故填：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；（4）第Ⅴ步反应是Mg（OH）2与盐酸的反应，生成物为盐和水，属于中和反应，故填：是；
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．