题目内容

某物质不饱和溶液中溶质质量分数为15％，若再加入5g该物质或蒸发掉10g水都恰好使溶液饱和，则该温度下这种物质的溶解度为(  )

A. 7.5g　　　　　　 B. 15g　　　　　　 C. 50g　　　　　　 D. 无法计算

 

答案：C
练习册系列答案
相关题目
阿城区是远近闻名的石材基地，课外活动小组的同学想探究某大理石样品中碳酸钙的质量分数．取25g大理石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为116.2g．请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式
 
；
（2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式
 
；
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为
 
；
（4）向反应后的固液混合物中加入110.8g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
 
；
（5）欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为
 
．
某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取20g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4g．请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式
 
；
（2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式
 
；
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为
 
；
（4）向反应后的固液混合物中加入113.6g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
 
；
（5）欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为
 
．
13、已知高锰酸钾易溶于水，其水溶液为紫红色．回答下列实验中的问题．
实验一：向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液的pH如何变化？
实验二：将上述所得溶液蒸发，至开始有晶体析出时停止加热，得到溶液A． 取溶液A于烧杯中，加入一小颗高锰酸钾固体，固体溶解，得到紫红色溶液B，继续加入一小颗高锰酸钾固体，固体又溶解，得到紫红色溶液C．则溶液B
不是
（填“是”或“不是”）高锰酸钾的饱和溶液．
分析实验二，你对饱和溶液有何认识
在一定条件下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但可能再溶解其他物质
．
（2012?哈尔滨一模）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取20g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g溶质质量分数为10.95%的稀盐酸，恰好完全反应．请回答下列问题．
（1）欲配制100g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为
30g
30g
；
（2）写出反应的化学方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
；
（3）列出求解该样品申参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式
100
x
=
73
100g×10.95%
100
x
=
73
100g×10.95%
；
（4）该样品中碳酸钙的质量分数为
75%
75%
；
（5）向反应后的固液混合物中加入l13.6g水．充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
7.5%
7.5%
．
以下是我们日常生活中常用的各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果．
名称 洗洁精 洁厕灵 炉具清洁剂 污渍爆炸盐 漂白粉
产品样式
有效成分
或功能		 清洗油污 盐酸 氢氧化钠 过碳酸钠 消毒

（1）使用洗洁精清洗餐具上的油污，这是因为它具有
乳化
乳化
的功能．
（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是
a c
a c
（填字母序号）．
a．铁锈      b．油渍     c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
（3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变
红
红
色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生右图所示的化学反应．图1中a微粒的名称为
水分子
水分子
．
（4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2．将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
（5）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问．（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）．
查阅资料
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2．
②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HclO．
③HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体．
④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO能可使有色物质（如：品红溶液）褪色．
实验探究：
下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空．
实验步骤 实验现象 实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，
滴入品红溶液；
滴入品红溶液；
．
品红溶液不褪色
品红溶液不褪色
 漂白粉的漂白作用已完全失效
继续探究：
同学们对某完全失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究．在老师的帮助下，同学们对该失效后的漂白粉成分进行猜想：
猜想一：CaCl2和CaCO3；猜想二：
CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
．然后进行实验探究．
实验操作 实验现象 实验结论
把样品加入水中，充分溶解后过滤，
取滤液于试管中，向其中滴入无色酚酞试液或通入CO2；
取滤液于试管中，向其中滴入无色酚酞试液或通入CO2；
．
溶液无明显变化
溶液无明显变化
 猜想一成立
交流讨论：
①HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是
氧气（或O2）
氧气（或O2）
．
②猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
定量研究：
取上述漂白粉31.1g于一烧杯中，向其中加入131.7g水，使漂白粉中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示．请根据题意回答下列问题：
①当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）
CaCl2
CaCl2
．
②当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量分数．

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