题目内容
【题目】如图是A． B． C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（______）
A 三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B 50℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为50%
C 50℃时，配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，所需溶剂质量最小的是A物质
D 将50的A、B、 C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，三种溶液中溶质质量分数由大到小顺序为_____
【答案】C B﹥A﹥C
【解析】
A、温度不确定无法比较三种物质的溶解度，故A错。
B、50℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中只能溶解25gA，得到A的饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为
，故B错。
C、50℃时， A、B、C三种物质溶解度A＞B＞C，故饱和溶液 溶质质量分数A＞B＞C，故等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液溶质质量 A＞B＞C，故溶剂质量 C＞B＞A , 所需溶剂质量最小的是A物质 ，C正确。故选：C。
D、50℃时，A、B两种物质的饱和溶液降温至20℃时，溶解度变小溶质结晶析出，还是饱和溶液，20℃时溶解度B＞A，故饱和溶液溶质质量分数B＞A，C饱和溶液降温，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，等于降温之前C溶质质量分数，降温之前C溶解度小于降温之后AB溶解度，故C的溶质质量分数最小，故三种溶液中中溶质质量分数由大到小顺序为B﹥A﹥C
故填：B﹥A﹥C。
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【题目】马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成气体的总质量/g | 1.1 | 2.2 | m | 4.4 | 4.4 |
试求（反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）：
（1）m的值为 g。
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 g。
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数 。
【题目】MgSO47H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为 SiO2和 MgCO3，还含有少量 FeCO3，其它成分忽略）为原料制备 MgSO47H2O 的主要流程如图：
查阅资料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子 | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ |
开始沉淀时的 pH | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
沉淀完全时的 pH | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
请回答下列问题：
（1）MgCO3与稀硫酸发生反应的化学方程式为_________；为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为_____(填字母)。
A 将镁矿石粉碎 B 升高反应温度 C 用稀硫酸多次浸泡
（2）溶液 A中所含的溶质成分有_____；溶液 A中加入 H2O2溶液会生成 Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为_________。
（3）选用MgO调节pH使 Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是_____。加氧化镁调节后溶液的 pH范围是____ (用不等式表示)
（4）溶液C经加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到 MgSO47H2O 晶体，低温干燥的目的是_____。