题目内容

（2012?南平）食盐是重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水来制取氢氧化钠等物质．如有234kg的氯化钠参与反应，可制得氢氧化钠的质量是多少？（反应的化学方程式是：2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑  相对分子质量：NaCl-58.5   NaOH-40）
分析：根据参加反应的氯化钠的质量，结合方程式计算制得的氢氧化钠的质量．
解答：解：设制得氢氧化钠的质量为x
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
117               80
234kg              x
117
234kg
=
80
x

     x=160kg
答：制得氢氧化钠的质量是160kg．
点评：本题考查知识比较简单，掌握依据已知物质的质量计算另一种物质的质量，以及解题的规范格式即可顺利解答．
练习册系列答案
相关题目
（2012?南通）海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品．
（1）用海水制食盐，常通过
蒸发除水
蒸发除水
得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2S04等杂质． 除
去上述杂质，先加过量BaCl2溶液除去
Na2S04
Na2S04
，再加
Na2C03
Na2C03
溶液除去CaCl2和过     量的BaCl2，生成的沉淀经
过滤
过滤
除去．
（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（C12）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴（Br2）．流程示意图如下：

①写出氯气置换出溴单质的化学方程式：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用
pH试纸
pH试纸
测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应：Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr）．根据流程图分析，通入S02的目的是
分离溴与空气
分离溴与空气
．
（2012?南平）下列实施过程为物理变化的是（　　）
（2012?南平）如图在烧杯甲和乙中分别盛有不同物质，用大烧杯罩着，
烧杯甲 烧杯乙 乙中观察到的现象
A 浓氨水 无色酚酞试液 液体逐渐变红
B 浓盐酸 无色酚酞试液 液体逐渐变红
C 硫酸溶液 紫色石蕊试液 液体逐渐变红
D 氢氧化钠溶液 紫色石蕊试液 液体逐渐变蓝
乙中观察到实验现象正确的是（　　）
（2012?南平）下图是实验室制取或收集气体的常用装置．

（1）仪器a的名称
集气瓶
集气瓶

（2）实验室制取二氧化碳气体，发生和收集装置分别选用
B
B
和
D
D
（填字母），检验二氧化碳集满的方法是
将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，说明CO2已集满
将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，说明CO2已集满
；该组合装置还可用于实验室制取并收集氧气，其中添加的药品二氧化锰的作用是
催化作用（或加快过氧化氢分解的速率）
催化作用（或加快过氧化氢分解的速率）

（3）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．

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