题目内容
【题目】如图1，是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： 
（1）t1℃时，三种物质溶解度大小顺序为
（2）t2℃时，将50g的a物质放入到50g水中，所形成的溶液质量为g．
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小分别是 ．
（4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体之后，试管中的溶液变浑浊，原因是 ． 
【答案】
（1）b＞a=c
（2）75
（3）b＞a＞c
（4）氢氧化钠溶于水放热,温度升高,c的溶解度减小
【解析】解：（1）t1℃时，三种物质溶解度大小顺序为b＞a=c．
故填：b＞a=c．（2）t2℃时，a的溶解度是50g，将50g的a物质放入到50g水中，只能够溶解25g，所形成的溶液质量为：50g+25g=75g．故填：75g．（3）t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，ct2℃时的溶解度小于at1℃时的溶解度，将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b都是饱和溶液，c变成不饱和溶液，因此所得溶液中，b的质量分数大于a的质量分数，a的质量分数大于c的质量分数，所得溶液中溶质的质量分数由大到小分别是b＞a＞c．故填：b＞a＞c．（4）c的溶解度随着温度升高而减小，向水中加入一定量的氢氧化钠固体之后，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，导致c的溶解度减小，从而导致一部分c固体析出．故填：氢氧化钠溶于水放热，温度升高，c的溶解度减小．
【考点精析】解答此题的关键在于理解溶解时的吸热或放热现象的相关知识，掌握溶解时放热、吸热现象<溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；解没有明显热现象：如NaCl>，以及对固体溶解度曲线及其作用的理解，了解1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．
