题目内容
下列实验操作记录与序号相同的图象所表示的变化关系相符合的是（ ）
A．pH=1稀盐酸逐滴滴入稀NaOH溶液至过量
B．用水稀释pH=1的硫酸溶液
C．Ba（OH）2稀溶液逐滴滴入稀硫酸中至稍过量
D．先加热KClO3晶体，过一会儿加入少量的MnO2粉末再继续加热至不再有气体放出
【答案】分析：A、根据酸碱中和反应以及酸碱的pH范围判断．
B、依据酸的溶液稀释时溶液酸性减弱但始终呈酸性分析解决；
C、依据溶液的导电原因是溶液中存在自由移动的离子，以及反应物和生成物的状态分析判断．
D、依据二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的作用分析判断．
解答：解：A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，滴加盐酸两者发生中和反应，溶液碱性逐渐减弱，pH减小，至恰好反应溶液pH=7，再滴加盐酸溶液呈酸性，且酸性不断变强，pH越来越小；
B、用水稀释pH=1的硫酸溶液，溶液酸性不断变弱，pH变大，但不会大于7；
C、溶液的导电性强弱与溶液中存在的自由移动的离子多少有关，离子的密度大则导电性就强，稀硫酸中滴加氢氧化钡会生成硫酸钡与水，硫酸钡是沉淀，所以随着氢氧化钡的滴加溶液的导电性不断变弱，至两者恰好反应时液体中几乎无自由移动的离子，溶液几乎不导电，继续滴加氢氧化钡，溶液的带电性会不断增强；
D、加热纯净的氯酸钾会缓慢放出氧气，加入二氧化锰后生成氧气的速度回明显变大，此图象没有反映出加入二氧化锰前后生成氧气速度的变化；
故选AC．
点评：图象题是化学考查的重要内容之一，分析图象时要重点抓住图象的起点、终点、转折点，以及变化的趋势等，只有这样才能顺利解题．
B、依据酸的溶液稀释时溶液酸性减弱但始终呈酸性分析解决；
C、依据溶液的导电原因是溶液中存在自由移动的离子，以及反应物和生成物的状态分析判断．
D、依据二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的作用分析判断．
解答：解：A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，滴加盐酸两者发生中和反应，溶液碱性逐渐减弱，pH减小，至恰好反应溶液pH=7，再滴加盐酸溶液呈酸性，且酸性不断变强，pH越来越小；
B、用水稀释pH=1的硫酸溶液，溶液酸性不断变弱，pH变大，但不会大于7；
C、溶液的导电性强弱与溶液中存在的自由移动的离子多少有关，离子的密度大则导电性就强，稀硫酸中滴加氢氧化钡会生成硫酸钡与水，硫酸钡是沉淀，所以随着氢氧化钡的滴加溶液的导电性不断变弱，至两者恰好反应时液体中几乎无自由移动的离子，溶液几乎不导电，继续滴加氢氧化钡，溶液的带电性会不断增强；
D、加热纯净的氯酸钾会缓慢放出氧气，加入二氧化锰后生成氧气的速度回明显变大，此图象没有反映出加入二氧化锰前后生成氧气速度的变化；
故选AC．
点评：图象题是化学考查的重要内容之一，分析图象时要重点抓住图象的起点、终点、转折点，以及变化的趋势等，只有这样才能顺利解题．
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