Question

【题目】为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学们进行了实验探究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表。（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）

盐酸质量/g	36.5	73	109.5	146
气体质量/g	0.1	0.2	0.2	m

（1）上述表格中m的值为 ；

（2）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，最终结果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】（5分）

（1）0.2 ················································1分

（2）解：设反应的铁的质量为X

Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋ H2↑

56　 2

X 0.2g ····························1分

X = 5.6g ·········································1分

（也可使用盐酸的质量关系，计算参加反应的铁）

生铁中铁的质量分数= 5.6g/6g×100% = 93.3%···············1分

（3）6克生铁中含有不溶性杂质，不能计算在溶液的质量之内。（说法合理均可）···1分

答：略

【解析】分析：（1）向一定量的生铁中加入稀盐酸，当生成氢气的量不再增加时说明生铁中的铁已反应完．

（2）根据氢气的质量可求出铁的质量，再根据×100%即可求出生铁中铁的质量分数．

解：（1）由上述实验数据可发现，当稀盐酸的量加到73g时生铁中的铁已反应完，所以即使加再多的稀盐酸，也不可能产生更多的氢气．故答案为：0.2g

（2）设铁的质量为x

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 2

x 0.2g

x=5.6g

该生铁中铁的质量分数= 5.6g/6g×100% = 93.3%

答：该生铁中铁的质量分数为93.3%