题目内容

配制质量分数为20%的食盐水30g，需要食盐的质量和水的体积（水的密度为1g/mL）分别为（　　）
A、6g，24mLB、0.6g，29.4mLC、20g，80mLD、20g，100mL
分析：利用溶质的质量等于溶液质量与溶质质量分数的乘积解得，溶剂的质量等于溶液质量与溶质质量之差．
解答：解：先求出溶质的质量，然后对溶剂的质量求解即可．
溶质的质量=30g×20%=6g，则溶剂的质量是30g-6g=24g，其体积=
24g
1g/mL
=24mL．
故选A
点评：此题是一道溶液知识考查题，解题的关键是利用溶质的质量等于溶液质量与溶质质量分数的乘积解决．
练习册系列答案
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某工厂化验室用质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸．
（1）配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50g，需要固体氢氧化钠
 
g和水
 
ml．
（2）洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗该氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液呈中性，求：在一定量石油产品中硫酸的质量．
20、测定某NaOH溶液溶质的质量分数，要经过以下步骤：①用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的硫酸配制质量分数为20%、密度为1.14g/cm3的硫酸溶液200mL．②取100mL NaOH溶液（密度为1.21g/cm3）置于锥形瓶中．③向NaOH溶液中滴入几滴指示剂．④向NaOH溶液中滴加稀硫酸，并不断振荡．⑤测量所用稀硫酸的量，计算出NaOH溶液溶质的质量分数．
（1）第一步和第二步操作中一定要用到的仪器是
量筒
．
（2）第三步操作中滴入的指示剂是
无色酚酞试液
．
（3）向NaOH溶液中滴加稀硫酸到何时为止？
向NaOH溶液中滴加稀硫酸到红色恰好消失且半分钟内不会变红为止
．
（4）写出有关反应的化学方程式
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．
实验室要配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠固体
40
40
克，配制溶液的步骤为计算、称量、
溶解
溶解
．
实验室配制质量分数为20%的氯化钠溶液100g，请回答以下问题
（1）上图实验步骤的顺序应为
②⑤③④①
②⑤③④①

（2）称量的氯化钠质量为
20
20
g，量取的水的体积为
80
80
mL，量筒的量程选择
100
100
mL，量取水时，除量筒还需使用到的仪器有
胶头滴管
胶头滴管
．
（3）溶解时，使用
玻璃棒
玻璃棒
搅拌，加快溶解．
（4）配好的溶液转移到
试剂瓶
试剂瓶
贮存，并
贴上标签
贴上标签
．
（5）若配好的溶液质量分数小于20%，产生误差的原因可能是
量取水时仰视液面
量取水时仰视液面
或
向烧杯内倒入氯化钠时有部分洒落（合理均可）
向烧杯内倒入氯化钠时有部分洒落（合理均可）
．
配制质量分数为20%的氯化钠溶液，必须用到的一组仪器是（　　）

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