题目内容
中安在线2011年2月15日报道,安徽滁洲正在以石英资源为基础,打造培育千亿元硅产业.石英的主要成分为二氧化硅,它是玻璃工业和陶瓷工业的原料,冶金工业的助熔剂.
(1)二氧化硅的结构与金刚石相似,都是由 (填“分子”、“原子”、或“离子”)
构成的,二氧化硅属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”).
(2)装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是在常温下,NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O.Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起,则该反应的化学方程式为 .
(3)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料.生产高纯硅的流程示意图如图.
①制备粗硅的反应为SiO2+2C
Si+2CO↑,反应的基本类型是
②整个制备过程必须达到无水无氧,若在H2还原SiHCl3过程中混入O2,可能引起的后果是 .
③为了达到绿色化学和节约资源的目的,物质A需要循环使用,A的化学式是 .
(1)二氧化硅的结构与金刚石相似,都是由
构成的,二氧化硅属于
(2)装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是在常温下,NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O.Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起,则该反应的化学方程式为
(3)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料.生产高纯硅的流程示意图如图.
①制备粗硅的反应为SiO2+2C
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②整个制备过程必须达到无水无氧,若在H2还原SiHCl3过程中混入O2,可能引起的后果是
③为了达到绿色化学和节约资源的目的,物质A需要循环使用,A的化学式是
考点:分子、原子、离子、元素与物质之间的关系,常见的氧化物、酸、碱和盐的判别,物质的相互转化和制备,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:物质的制备
分析:(1)掌握氧化物的概念:由两种元素组成,一种为氧元素;
(2)了解装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因;
(3)①制备粗硅的反应为:SiO2+2C
Si+2CO↑,符合“单换单”,为置换反应;
②考虑氢气与氧气可能爆炸,则整个制备过程必须达到无水无氧;
③由生产高纯硅的流程示意图可知,盐酸既是反应物,又是生成物.
(2)了解装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因;
(3)①制备粗硅的反应为:SiO2+2C
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②考虑氢气与氧气可能爆炸,则整个制备过程必须达到无水无氧;
③由生产高纯硅的流程示意图可知,盐酸既是反应物,又是生成物.
解答:解:(1)二氧化硅的结构与金刚石相似,都是由原子构成的,二氧化硅属于氧化物.
(2)装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是在常温下,NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O.Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起,则该反应的化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O.
(3)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料.由生产高纯硅的流程示意图可知:
①制备粗硅的反应为:SiO2+2C
Si+2CO↑,此费用符合“单换单”的特点,故反应的基本类型是置换反应;
②整个制备过程必须达到无水无氧,若在H2还原SiHCl3过程中混入O2,因为氢气不纯,可能爆炸;故可能引起的后果是硅被氧化得不到高纯硅,且发生爆炸.
③由生产高纯硅的流程示意图可知,为了达到绿色化学和节约资源的目的,物质A需要循环使用,A的化学式是HCl.
故答为:(1)原子;氧化物;
(2)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;
(3)①置换反应;②硅被氧化得不到高纯硅,且发生爆炸;③HCl
(2)装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是在常温下,NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O.Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起,则该反应的化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O.
(3)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料.由生产高纯硅的流程示意图可知:
①制备粗硅的反应为:SiO2+2C
| ||
②整个制备过程必须达到无水无氧,若在H2还原SiHCl3过程中混入O2,因为氢气不纯,可能爆炸;故可能引起的后果是硅被氧化得不到高纯硅,且发生爆炸.
③由生产高纯硅的流程示意图可知,为了达到绿色化学和节约资源的目的,物质A需要循环使用,A的化学式是HCl.
故答为:(1)原子;氧化物;
(2)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;
(3)①置换反应;②硅被氧化得不到高纯硅,且发生爆炸;③HCl
点评:了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;掌握氧化物的概念、反应类型的判定方法;掌握质量守恒定律的内容及其应用.
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