题目内容
【题目】NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图
① a点表示的意义是20℃时，在_______中最多溶解硝酸钾31.6克。
② 60℃时，50克水中加入_______克硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115克水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是________。
③ 提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如下实验。
操作III为下图中的_______（填序号），溶液M中所含溶质为______________。
④ 20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：
甲烧杯中的加入固体是________（填“KNO3”或“NaCl”）。
对乙烧杯中溶液的分析，正确的是_________（选填编号）
Ⅰ．从20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变
Ⅱ．20℃时，其中溶质与溶剂的质量比为31.6：100
Ⅲ．将溶液从20℃降温，一定会析出晶体
Ⅳ．60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液
【答案】100克水5525%(或0.25或1/4)BKNO3、NaClKNO3Ⅰ、Ⅳ (答对一个得一分)
【解析】①溶解度为一定温度下，100g溶剂最多溶解的溶质的量，因此为100g水；②60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，那么50g水溶解110g÷2=55g溶质恰好饱和；质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=55g/(55g+50g+115g) ×100%=25%；③为分离固体和液体，应为过滤；氯化钠未析出，硝酸钾析出大部分，因此都还含有；④由图1可得20℃时，甲的溶解度小于乙，那么甲为硝酸钾；乙为氯化钠溶液，氯化钠溶解度随温度升高而增大，Ⅰ、未由溶质析出，也未添加溶质，因此溶质不变，正确，Ⅱ、溶质的量未确定，因此无法确定，错误，Ⅲ、未确定其是否饱和，若饱和则肯定有析出，若不饱和则不确定，错误，Ⅳ、升温溶解度增大，那么升温还可以继续溶解，一定为不饱和，正确，综上，为Ⅰ、Ⅳ。
【题目】化学实验小组用排水法收集了一大瓶沼气池中气体(图1中的A)，为检测它的成分，进行下列探究实验活动。（资料：氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应）
【猜想与假设】①是CH4； ②是CH4和CO2的混合气体
③是CO和CO2的混合气体。
【实验和推断】将A中的气体依次通入B、C中，在D处点燃。
A B C D |
② ③ |
图1 | 图2 |
(1)要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的_____ (填序号)“注水装置”。
(2)B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有_____气体。
(3)装置C作用是______。
(4)当D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊；当D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现。
实验结论是____，其理由是____。我对此实验的改进建议是____。
