Question

【题目】NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图

① a点表示的意义是20℃时，在_______中最多溶解硝酸钾31.6克。

② 60℃时，50克水中加入_______克硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115克水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是________。

③ 提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如下实验。

操作III为下图中的_______（填序号），溶液M中所含溶质为______________。

④ 20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：

甲烧杯中的加入固体是________（填“KNO3”或“NaCl”）。

对乙烧杯中溶液的分析，正确的是_________（选填编号）

Ⅰ．从20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变

Ⅱ．20℃时，其中溶质与溶剂的质量比为31.6：100

Ⅲ．将溶液从20℃降温，一定会析出晶体

Ⅳ．60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液

Answer 1

【答案】100克水5525%(或0.25或1/4)BKNO3、NaClKNO3Ⅰ、Ⅳ (答对一个得一分)

【解析】①溶解度为一定温度下，100g溶剂最多溶解的溶质的量，因此为100g水；②60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，那么50g水溶解110g÷2=55g溶质恰好饱和；质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=55g/(55g+50g+115g) ×100%=25%；③为分离固体和液体，应为过滤；氯化钠未析出，硝酸钾析出大部分，因此都还含有；④由图1可得20℃时，甲的溶解度小于乙，那么甲为硝酸钾；乙为氯化钠溶液，氯化钠溶解度随温度升高而增大，Ⅰ、未由溶质析出，也未添加溶质，因此溶质不变，正确，Ⅱ、溶质的量未确定，因此无法确定，错误，Ⅲ、未确定其是否饱和，若饱和则肯定有析出，若不饱和则不确定，错误，Ⅳ、升温溶解度增大，那么升温还可以继续溶解，一定为不饱和，正确，综上，为Ⅰ、Ⅳ。