题目内容
【题目】
（1）用化学用语填空
空气中含量最多的物质是 2个铵根离子 标出硝酸中氮元素的化合价
（2）下列四种物质暴露在空气中一段时间，质量增加且变质的是 (填序号)①浓硫酸 ②氢氧化钠固体 ③浓盐酸 ④铁粉
（3）40克20%的氢氧化钠溶液与40克20%的稀硫酸溶液充分反应，混合后溶液中的溶质是 、 。
（4）写出工业上用稀硫酸除铁锈的化学方程式 。
【答案】
（1）N2；2NH4+； 
（2）②④
（3）Na2SO4；NaOH
（4）Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
【解析】解：(1)、空气中含量最多的气体是氮气，化学式为：N2；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个铵根离子表示为：2NH4+；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，硝酸中氮元素的化合价为： ；(2)、①浓硫酸具有吸水性，质量增加，但没有新物质生成，故错误；②氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加且变质，正确；③浓盐酸具有挥发性，质量减少，属于物理变化，没有变质，错误； ④铁粉在空气中的氧气和水的共同作用下生锈（生成氧化铁），质量增加且变质，正确。故选②④；(3)、设40克20%的氢氧化钠溶液与稀硫酸反应需要硫酸溶质的质量为x。
2NaOH + | H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O |
80 | 98 |
40g×20％ | x |
x=9.8g＞40g×20％=8g。故氢氧化钠有剩余。因此混合后溶液中的溶质是Na2SO4、NaOH(4)、硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的的化学方程式为：2Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O。
故答案为：N2；2NH4+；
；②④；Na2SO4；NaOH；Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O。
本题主要考察化学符号以及化学方程式的书写，化学式的书写遵循正价在前负价在后，正负化合价代数和为零的规则。化合价标在元素正上方。
