Question

【题目】粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：

（1）“滤渣”是粗盐中含有的。

（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：

第一次：溶解时搅拌；

第二次：；

第三次：；

第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。

（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因： ；

（4）看图可知，200C时NaCl的溶解度为 g,本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为 ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是 。

Answer 1

【答案】（1）泥沙

（2）过滤时引流 蒸发时搅拌

（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大

（4）36 10 不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料。

【解析】（1）滤渣是指粗盐中含有的泥沙等不溶性杂质；

（2）第二次的操作是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；第三次的操作时蒸发结晶，蒸发中玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高，造成液滴飞溅；

（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不明显，降低温度只能析出很少量的晶体，故采用蒸发结晶的方法得到精盐；

（4）看图可知，200C时NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，则溶解3.6g食盐至少需要水的质量为10g，合10ml。若加入的水量过多，要得到氯化钠晶体则会增加蒸发溶剂的时间，浪费能源。