题目内容
【题目】将甲烷（CH4）与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ）
物质 | CH4 | O2 | H2O | CO2 | X |
反应前质量/g | 8.0 | 28.8 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 18.0 | 13.2 | m |
A.表中m的值为3.6
B.物质X一定含有氢元素
C.物质X一定不含有碳元素
D.若氧气为32g，则无X物质生成
【答案】D
【解析】解：A、根据质量守恒定律可知，m=8.0g+28.8g﹣18.0g﹣13.2g=5.6，故A错误； B、18g水中含有氢元素的质量是18g﹣16g=2g；甲烷中氢元素的质量为8g× 
×100%=2g，因此X中不含有氢元素，故B错误；C、8g的甲烷中含有碳元素的质量为 8g× 
×100%=6g，13.2g的二氧化碳中碳元素的质量为13.2g× 
×100%=3.6g＜6g，因此X中一定含有碳元素，故C说法错误；D、若氧气的质量为32g，根据甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O，计算需要氧气的质量，设8.0克甲烷完全燃烧需要氧气的质量为x，
16 64
8.0g x 
= 
，解得x=32g，故D说法正确．
故选：D．
【考点精析】关于本题考查的质量守恒定律及其应用，需要了解①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏才能得出正确答案．
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