题目内容

根据下表信息回答:

周期
IA
 
0
1
1 H
1.008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
V A
ⅥA
ⅦA
2 He
4.003
2
3 Li
6.941
4 Be
9.012
5 B
10.8l
6 C
12.01
7 N
14.0l
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
3

 
 
Z
 
 
 
 
 
(1)第10号元素的名称是      ,氧元素的原子失去电子形成的阴离子符号是        ,其离子结构示意图是         
(2)第2周期共有     种固体非金属元素,该周期元素原子的核外          数相同。
(3)9号元素和17号元素的化学性质相似的原因是它们的                   数相同; Z元素和8号元素形成化合物的化学式为          
(1)氖 ,O2-    (2)2,电子层, (3) 最外层电子, SiO2

试题分析:(1)根据元素周期表的一个小格的内容分析,第10号元素是Ne,故化学名称是氖;原子核外最外层电子数少于4个,一般容易失去电子形成阳离子;原子核外最外层电子数多于4个的,一般容易得到电子形成阴离子,由于氧元素的原子的最外层电子数为6,多于4个,故容易得到2个电子而达到8个电子的相对稳定结构,形成带2个单位负电荷的阴离子,其符号为O2-,其离子结构示意图是
(2)根据原子最外层电子数的特点分析,非金属元素的原子最外层电子的数目一般多于4个,金属元素的原子最外层电子的数目一般少于4个,故第2周期中属于非金属元素的有 B、C、N、O、F,其中B、C属于固体非金属元素;该周期的元素原子的核外电子层数和周期数相同。
(3)元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系,原子核外的最外层电子数相同,化学性质相似,由于9号元素和17号元素的原子核外的最外层电子数都是7,故它们的化学性质相似。由于Z元素是第14号元素,故为Si,8号元素为O,故它们形成化合物的化学式为SiO2
点评:理解和熟练掌握元素周期表的特点及其应用,是解答本题的关键,并能根据原子结构示意图判断元素的化合价,会根据化合价书写化学式。
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