题目内容
【题目】某化学兴趣小组同学对某铜锌合金样品进行探究实验．称取样品10.0克放入烧杯中，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．
求：（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是多少？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）65% （2）15.1%
【解析】
试题分析：（1）锌的质量为10g﹣3.5g=6.5g.则铜锌合金中，Zn的质量分数是6.5g/10g×100%=65%
（2）设锌完全反应生成硫酸锌的质量为y，氢气的质量为z．
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g y z
65/6.5g=161/y=2/z
y=16.1g z=0.2g
反应后溶液的质量为：100g+10g—3.5g—0.2g=106.3g
硫酸锌的质量分数：16.1g/106.3g×100%=15.1%
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（1）A中反应的化学方程式 ；
B中白磷不燃烧，原因是 。
（2）C、D中看到的现象分别是 、
。
（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因 。
（4）将D中液体倒入试管中，对其成分进行探究：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方法一：向试管中滴入 溶液 | 无色液体变白色浑浊 | 溶质中一定含有 碳酸钠和 |
方法二：向试管中放入镁条 | 气泡产生 |
