题目内容
三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬．在工业上，常用重铬酸钠（Na2Cr2O7 ）制造三氧化铬，发生反应的化学方程式为：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O．下列说法不正确的是（ ）
分析：A、根据质量守恒定律分析：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
B、根据化学方程式进行计算即可．
C、根据题中信息进行分析即可．
D、根据氧化物的概念分析即可．
B、根据化学方程式进行计算即可．
C、根据题中信息进行分析即可．
D、根据氧化物的概念分析即可．
解答：解：A、根据反应的化学方程式Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O，生成物中Cr、O、Na、S、H原子个数分别为2、11?、2、1、2，反应物中Na、Cr、O原子个数分别为2、2、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，则物质X的化学式为H2SO4，故说法正确；
B、根据反应的化学方程式Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O可以知道反应生成的CrO3与H2O的质量比为（52+16×3）×2：18=100：9，故说法正确；
C、根据反应的化学方程式Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O可以知道该反应过程中无需加热，故说法正确；
D、氧化物是含有两种元素，且一种是氧元素的化合物，硫酸钠含有三种元素，不属于氧化物，故说法错误；
故选D．
B、根据反应的化学方程式Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O可以知道反应生成的CrO3与H2O的质量比为（52+16×3）×2：18=100：9，故说法正确；
C、根据反应的化学方程式Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O可以知道该反应过程中无需加热，故说法正确；
D、氧化物是含有两种元素，且一种是氧元素的化合物，硫酸钠含有三种元素，不属于氧化物，故说法错误；
故选D．
点评：本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒、氧化物以及有关化学方程式的计算等知识来解决问题．
练习册系列答案
相关题目