题目内容
(12分)小明发现家中一枚戒指生满了铜绿,他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
[查阅资料]真金在空气中不会生锈,生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金;
铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿,其主要成分是碱式碳酸铜,碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2 。
据上述资料可推知,碱式碳酸铜由 ▲ 种元素组成。
[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
(1)小明认为:气体中除了含有CO2,还可能含有少量 ▲ 。实验室常用 ▲ 的方法检验这种可能含有的气体。
(2)小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外,还应该含有 ▲ 、 ▲ 。他取适量上述蓝绿色溶液,加入光亮的铁片,观察到了现象:① ▲ ,② ▲ ,证实了自己的观点。
(3)小娟取适量新制的FeCl2溶液,加入锌粒,一段时间后,溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知:铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 ▲ 。
(4)小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量,取一枚同材质的“金戒指”,称得质量为3.8g。在老师的指导下,将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后,最终得到纯净的氧化铜,称得质量仍然为3.8g(实验过程中铜元素损失忽略不计)。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少?(写出计算过程)
(12分)4(或四等) ⑴H2 点燃
⑵CuCl2 HCl(答案可互换)
①有气泡产生 ②有红色物质析出(溶液颜色变浅)(答案可互换) (各1分)
⑶Cu、Fe、Zn(或Cu<Fe<Zn) (2分)
⑷CuO中Cu%=64/(64+16)×100%=80% (1分)
3.8gCuO中mCu=3.8g×80%=3.04g (1分)
据Cu元素守恒知:3.8g“金戒指”中mCu=3.04g
“金戒指”中Cu%=3.04g/3.8g×100%=80% (1分)
解析:略