题目内容
黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液．
试计算（计算结果保留1位小数）
（1）合金中锌的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
试计算（计算结果保留1位小数）
（1）合金中锌的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（1）30% （2）28.6%
试题分析：（1）由题意可以知道反应消耗的硫酸中溶质的质量为：100g×19.6%=19.6g．
设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161
x 19.6g y
=
=
解得：x="13g" y=32.2g
所以合金中锌的质量分数为：
×100%=30%（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=28.6%答：（1）合金中锌的质量分数为30%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．
点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，结合数学图象解答，难度较大．注意：注意标明气体；计算要细心、准确．
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