题目内容
（2013?怀柔区二模）水和溶液在实验室和日常生产生活中有很多用途．
（1）在图1所示的实验中，a、b两支试管中气体理论上的质量比
（2）在天然水中有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的是
（3）溶液是日常生活中的常见物质，请根据图所示内容回答：
①在t1℃时，等质量的甲和乙两种固体物质在水中的溶解现象如图2所示，一定是饱和溶液的是
②若图3中a、b分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，乙的曲线是
③下列叙述正确的是
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t2℃，析出甲的质量大
C．将t3℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量分数相等．
（1）在图1所示的实验中，a、b两支试管中气体理论上的质量比
1：8
1：8
，由该实验可得出水的组成元素是氢和氧元素
氢和氧元素
．（2）在天然水中有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的是
蒸馏
蒸馏
．（3）溶液是日常生活中的常见物质，请根据图所示内容回答：
①在t1℃时，等质量的甲和乙两种固体物质在水中的溶解现象如图2所示，一定是饱和溶液的是
甲
甲
（填“甲”“乙”），在保持t1℃的情况下，要使剩余的固体继续溶解可采用的方法是加足量的水的水
加足量的水的水
．②若图3中a、b分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，乙的曲线是
b
b
．③下列叙述正确的是
D
D
．A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t2℃，析出甲的质量大
C．将t3℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量分数相等．
分析：（1）根据电解水实验的现象和结论分析回答；
（2）根据净化水的效果分析；
（3）①根据饱和溶液、不饱和溶液的定义及转化的方法分析；
②根据在t1℃时溶解度的大小分析判断；
③根据溶解度曲线的意义分析．
（2）根据净化水的效果分析；
（3）①根据饱和溶液、不饱和溶液的定义及转化的方法分析；
②根据在t1℃时溶解度的大小分析判断；
③根据溶解度曲线的意义分析．
解答：解：（1）由电解水的实验装置可知，a试管收集的是电源的负极产生的气体较多是氢气，b试管收集的是电源的负极产生的气体较少是氧气，两支试管中气体理论上的质量比1：8，由该实验可得出水的组成元素是氢和氧元素；
（2）在常见的净化水的措施吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法中，蒸馏能得到纯净的水．是净化程度最高的；
（3）①由图示可知，在甲烧杯中不能再溶解溶质了是饱和溶液，在保持t1℃的情况下，要使剩余的固体继续溶解可采用的方法是加足量的水；
②由在t1℃时等量的水中溶解溶质的情况可知，b的溶解度较大，所以，乙的曲线是b；
③A．要比较溶解度的大小，必须指明温度，故A错误；
B．析出晶体的多少与饱和溶液的质量有关，故B错误；
C．由于甲的溶解度随温度的升高而增大．所以，将t3℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法．故C错误；
D．由甲乙的溶解度曲线可知，在t2℃时曲线交与一点，此时的溶解度相同，则甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量分数相等．故D正确．
故答为：（1）1：8，氢和氧元素；（2）蒸馏；（3）①甲； 加足量的水；②b；③D．
（2）在常见的净化水的措施吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法中，蒸馏能得到纯净的水．是净化程度最高的；
（3）①由图示可知，在甲烧杯中不能再溶解溶质了是饱和溶液，在保持t1℃的情况下，要使剩余的固体继续溶解可采用的方法是加足量的水；
②由在t1℃时等量的水中溶解溶质的情况可知，b的溶解度较大，所以，乙的曲线是b；
③A．要比较溶解度的大小，必须指明温度，故A错误；
B．析出晶体的多少与饱和溶液的质量有关，故B错误；
C．由于甲的溶解度随温度的升高而增大．所以，将t3℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法．故C错误；
D．由甲乙的溶解度曲线可知，在t2℃时曲线交与一点，此时的溶解度相同，则甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量分数相等．故D正确．
故答为：（1）1：8，氢和氧元素；（2）蒸馏；（3）①甲； 加足量的水；②b；③D．
点评：本题考查了水的组成、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的定义、溶解度曲线的意义等知识，是一道综合性、实验性较强的题目．
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