Question

【题目】水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．

（1）自来水的净化过程中，利用了活性炭的性，常用的消毒剂是 ．
（2）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来挑选种子．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为 g．
（3）甲、乙两物质的溶解度曲线如图一所示．
Ⅰ．P点的含义是；
Ⅱ．甲的饱和溶液中混有少量乙，提纯甲采用的方法是；
Ⅲ．t℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图二所示的现象．则t20℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅳ． t℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是（填字母序号）．
a．加少量水 b．加入少量甲物质
c．升温 d．蒸发部分溶剂，恢复到t℃

Answer 1

【答案】
（1）吸附；Cl2
（2）450
（3）20℃时甲、乙两物质的溶解度相等；降温结晶；＜；c
【解析】【解答解：（1）自来水的净化过程中，利用了活性炭的吸附性，常用的消毒剂是Cl2；（2）设稀释后溶液质量为X则：300g×25%=X×10%解得X=750g；
需要加水的质量为750g﹣300g=450g；（3）①P点的含义是20℃时甲、乙两物质的溶解度相等；②甲的溶解度受温度变化影响较大，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲；③t℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，A中有固体剩余，B中全部溶解，说明该温度下A的溶解度比B的小，故该温度小于20℃，故填：＜．
④A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升温，会有固体溶解，所以溶质质量分数增大，而加入少量甲物质、恒温蒸发部分溶剂，还是该温度的饱和溶液，所以溶质质量分数不变，加少量水，可能也还是该温度的饱和溶液，所以溶质质量分数不变．故选：c：
答案：（1）吸附；Cl2；（2）450；（3）Ⅰ.20℃时甲、乙两物质的溶解度相等；Ⅱ．降温结晶；Ⅲ．＜；Ⅳ．c．
（1）根据活性炭具有吸附性解答；常用的消毒剂是氯气解答；（2）根据稀释前后溶质不变列等式解答；（3）根据固体的溶解度曲线可知：①某物质在一定温度时的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；③可以看出物质的溶解度受温度变化的影响大小情况，从而确定从溶液中结晶析出的方法等
【考点精析】解答此题的关键在于理解结晶的原理、方法及其应用的相关知识，掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3），以及对固体溶解度曲线及其作用的理解，了解1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．